Question

為了測定黃銅的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．試計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量

 

（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計算出：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出樣品中銅的質(zhì)量；
（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計算出硫酸溶液的質(zhì)量．

解答：解：由圖象可知反應(yīng)完全后生成的氫氣質(zhì)量是0.1g
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y；
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98           2
x y×9.8%       0.10g

65

x

=

98

y×9.8%

=

2

0.10g

x=3.25g   y=50g  
（1）樣品中銅的質(zhì)量=10g-3.25g=6.75g
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為y=50g；
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量為6.75g；
（2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g．

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．計算所得溶液質(zhì)量時，要注意：①不能把銅的質(zhì)量計算在所得溶液中；②不能把生成氫氣的質(zhì)量計算在所得溶液中．