Question

一所學校興趣小組對銅鋅合金樣品產(chǎn)生興趣，他們?nèi)?0g合金樣品逐滴加入50g稀硫酸，二者恰好完全反應，反映后稱量，總質(zhì)量減輕了0.4g．
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應后生成硫酸鋅所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量以及生成硫酸鋅的質(zhì)量，進而求出樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)以及反應后生成硫酸鋅所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，所以生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
設合金中鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y    0.4g 

65

x

=

2

0.4g

x=13g

161

y

=

2

0.4g

y=32.2g
樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=

13g

20g

×100%=65%
（2）反應后生成硫酸鋅所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

32.2g

13+50g-0.4g

×100%=51.4%
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是65%；
（2）反應后生成硫酸鋅所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是51.4%．

點評：有關(guān)反應后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，計算溶液質(zhì)量的方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．