Question

如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

• A、甲的溶解度大于乙的溶解度
• B、乙的不飽和溶液升溫可變成飽和溶液
• C、將50℃時甲、乙的飽和溶液降溫到20℃時，甲、乙的兩種物質的溶質質量分數相等
• D、50℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為40%

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、比較溶解度大小須確定溫度；
B、乙的溶解度隨溫度降低而增大，所以升溫可使其不飽和溶液變為飽和溶液；
C、據甲、乙的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中 溶質的質量分數分析解答；
D、飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%．

解答：解：A、比較溶解度大小須確定溫度，故錯誤；
B、乙的溶解度隨溫度降低而增大，所以升溫可使其不飽和溶液變為飽和溶液，正確；
C、甲的溶解度隨溫度降低而減小，乙的溶解度隨溫度降低而增大；所以將50℃時甲、乙的飽和溶液降溫到20℃時，甲析出晶體，溶質的質量分數減小，乙的溶解度增大，變為不飽和溶液，溶質的質量分數不變，與降溫前相等；據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質的質量分數大，而20℃時甲的溶解度大于50℃時乙的溶解度，所以甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數，故錯誤；
D、50℃時甲的溶解度是40g，據飽和溶液中溶質的質量分數的計算方法可知：該溫度下甲的飽和溶液中溶質的質量分數為

40g

140g

×100%＜40%，故錯誤；
故選：B．

點評：飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質的質量分數大，同時明確溶解度曲線的意義才能靈活分析解答．