Question

足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與相同質(zhì)量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（　　）

• A、鎂最多
• B、鋁最多
• C、鋅最多
• D、一樣多

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：由于是足量的金屬與稀硫酸反應，稀硫酸中的溶質(zhì)完全反應，金屬有剩余．故要根據(jù)硫酸的質(zhì)量去求解生成氫氣的質(zhì)量．題目又沒指出稀硫酸的質(zhì)量，故可用特殊值法來解答．故可設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98g，以方便進行計算．

解答：解：設足量的鎂與含有98g溶質(zhì)的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的質(zhì)量為x       設足量的鐵與含有98g溶質(zhì)的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑                                         Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 
    98          2                                                 98         2
    98g         x                                                 98g        y
        

98

98g

=

2

x

                                                     

98

98g

=

2

y

        X=2g                                                                 y=2g
通過上面兩個計算可知：生成氫氣的質(zhì)量只與參加反應的稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量有關，而與金屬的質(zhì)量無關．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素的種類和質(zhì)量都不變，反應前硫酸中氫元素的質(zhì)量就是反應后生成氫氣的質(zhì)量．由于是相同質(zhì)量的稀硫酸中含有的氫元素的質(zhì)量是相等的，所以生成的氫氣的質(zhì)量是相等的．故答案為：D

點評：這類題目可抓住其實質(zhì)的東西，學會運用質(zhì)量守恒定律進行解答，善于進行歸納和總結(jié)，尋找更多的更加簡便的方法．