Question

13．完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應作燃料電池2H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O，在該裝置中化學能可以直接轉變為電能．
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣（二氧化錳粉末作催化劑）：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）將鋅粉與氯化銀的懸濁液混合充分攪拌，可以生成銀和鋅鹽：Zn+2AgCl═2Ag+ZnCl₂，該反應屬于置換反應類型．
（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好完全反應：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，此時液體的導電性比反應前減弱（選填“增強”或“減弱”或“不變”）．
（5）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；，檢驗該氣體可用濕潤的紫色石蕊試紙．

Answer 1

分析 （1）根據氫氣、氧氣在催化劑作用下生成水來作燃料電池，在燃料電池中，將化學能轉化為電能；
（2）用過氧化氫和二氧化錳制氧氣：反應物為雙氧水，生成物為水和氧氣，故可以寫出該反應的符號表達式；
（3）根據書寫化學方程式的步驟以及反應類型的特點進行解答；
（4）根據復分解反應的原理和反應后溶液中的成分進行分析；
（5）硫酸銨晶體和熟石灰混合研磨生成硫酸鈣和水同時產生一種氨臭味的氣體，知：反應物硫酸銨和熟石灰，生成物硫酸鈣、水、氨氣．氨氣為堿性氣體，故用紫色石蕊試紙驗證；

解答 解：（1）氫氣、氧氣在催化劑作用下生成水來作燃料電池，反應的化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O，其中在燃料電池中，是將化學能轉化為電能；
（2）由題意可知：反應物為雙氧水，生成物為氧氣和水，反應條件為常溫下用二氧化錳作為催化劑，故2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應為分解反應，同時放出熱量；
（3）鋅粉與氯化銀的懸濁液混合充分攪拌，可以生成銀和鋅鹽，反應的化學方程式為Zn+2AgCl═2Ag+ZnCl₂；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（4）氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應前的氫氧化鋇和硫酸都是電解質，導電性強，反應后生成物都不易電離，故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，減弱；
（5）硫酸銨晶體和熟石灰混合研磨生成硫酸鈣和水同時產生一種氨臭味的氣體：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；氨氣為堿性氣體，故用紫色石蕊試紙驗證．
故答案為：（1）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O；電；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；放熱；（3）Zn+2AgCl═2Ag+ZnCl₂；置換；
（4）Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；減弱；（5）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；紫色石蕊

點評 本題主要考查了化學方程式的正確書寫的方法步驟，了解物質發生化學變化時的能量變化，掌握反應類型的判定方法．