Question

5．將200噸含雜質5%的石灰石（主要成分為碳酸鈣CaCO₃）高溫煅燒一段時間，剩余固體質量為136.64噸（Ca-40；C-12；O-16），求
（1）產生的二氧化碳質量為多少噸？
（2）碳酸鈣的分解率是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，由質量守恒定律，固體減少的質量即為生成二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量，列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出碳酸鈣的分解率．

解答 解：（1）產生的二氧化碳質量為200t-136.64t=63.36t．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                        63.36t
$\frac{100}{44}=\frac{x}{63.36t}$        x=144t
碳酸鈣的分解率是$\frac{144t}{200t×（1-5%）}$×100%≈75.8%．
答：（1）產生的二氧化碳質量為144噸；
（2）碳酸鈣的分解率是75.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．