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11.維生素C(化學式為C6H8O6)又名抗壞血酸,可溶于水,具有酸性,且在酸性環境中比較穩定,在高溫時易被破壞,主要存在于蔬菜和水果中,它能增強人體對疾病的抵抗能力.
(1)維生素C所屬的物質類別是有機物;
(2)下列物質中能與維生素C反應的是BD;
A.食鹽 B.純堿 C.硫酸鉀 D.苛性鈉
(3)你認為,如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中的維生素C?加醋涼拌.
(4)維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失.因此,烹調富含維生素C的食物時,應該注意不要高溫加熱;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時最好加一點燒煮時最好加一點食醋.

分析 (1)根據有機物的定義回答.
(2)根據題目中提供的信息“可溶于水,具有酸性”去回答.
(3)根據題目中提供的信息“可溶于水,具有酸性,且在酸性環境中比較穩定,在高溫時易被破壞”去回答.
(4)根據題中的信息“向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失”“在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化”,分析維生素C的性質并回答.

解答 解:(1)含碳的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽外)稱有機物,所以維生素C屬于有機物.
(2)可溶于水,具有酸性,所以它能和堿性物質反應,純堿、苛性鈉的溶液呈堿性,能與維生素C反應.
(3)因為維生素C在酸性環境中比較穩定,在高溫時易被破壞,所以要避免高溫烹調,且宜加入酸性調味品,所以最好加醋涼拌(或生吃).
(4)根據題中的信息“向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失”可知,維生素C化學性質不穩定,在加熱條件下易分解,根據信息“在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化”知,在酸性條件下,維生素C不易被氧化,故烹調富含維生素C的食物時,應該注意不要高溫加熱,燒煮時最好加一點食醋.
故答案為:(1)有機物;(2)BD;(3)加醋涼拌(或生吃);(4)不要高溫加熱;燒煮時最好加一點食醋;

點評 呵護生命,保障健康,是現代入追求的永恒主題,六大營養素及化學元素與人體健康知識也就成為考查熱點,要重點掌握營養素及化學元素的生理作用、代謝過程、食物來源、缺乏癥、合理膳食的原則等內容.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列對實驗現象的敘述正確的是( 。
A.鐵絲在空氣中燃燒,火星四射B.碳在氧氣中燃燒發出紅光
C.硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰D.磷在氧氣中燃燒,產生白煙

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.下列依據實驗目的所設計實驗過程,合理的是A.

選項實驗目的實驗設計
A除去硫酸銅溶液中的硫酸加入過量的 氫氧化銅,充分反應后過濾
B區別氫氣和一氧化碳分別點燃后,觀察火焰顏色
C分離氯化鈉和硝酸鉀充分溶解后,過濾
D驗證食醋具有酸的性質 
用紫色石蕊檢驗,變紅色 

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.m個H3PO4分子與n個P2O5分子中磷原子的個數比為( 。
A.m:nB.m:2nC.2n:2D.2:1

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.根據實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制取氧氣的過程,回答下列問題:
(1)下列操作順序合理的是②(填序號);
①先加藥品、再檢查裝置的氣密性       ②先檢查裝置的氣密性、再加藥品
(2)將KClO3與MnO2混合前,稱得實驗中KClO3為a克,MnO2為b克,加熱一段時間后剩余固體的質量為c克,則其中MnO2為b克,反應中生成氧氣a+b-c克;
(3)實驗結束后,查資料發現KClO3和KCl均易溶于水,MnO2難溶于水,若要回收反應后剩余固體物中的MnO2,則可將試管內的剩余物經溶解、過濾、洗滌、干燥等操作加以回收.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.小麗來到實驗室時,意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激發了她的探究欲望.
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了,其變質程度如何呢?
【提出猜想】小麗的猜想:NaOH溶液部分變質為Na2CO3
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想,請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象
實驗步驟現象結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液.NaOH溶液部分變質
【實驗反思】下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO32溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是③、④(填序號).
【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是密封.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.一包混有雜質的Na2CO3,其雜質可能是Ba(NO32、KCl、NaHCO3,今取10.6g樣品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克樣品,加入足量的鹽酸,收集到4.6g CO2,則下列判斷正確的是( 。
A.樣品中只含有NaHCO3B.樣品中一定混有NaHCO3,可能有KCl
C.樣品中有NaHCO3,也有Ba(NO32D.樣品中一定混有KCl

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.海洋中蘊含豐富的資源.
(1)海水淡化是解決淡水不足的重要方法.下列凈水方法中,可以使海水變為淡水的是D(填字母序號).
A.過濾       B.吸附     C.沉降       D.蒸餾
(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質,重水中的重氫原子(D)核內有一個質子、一個中子.則重水中氧元素的質量分數為80%.
(3)圖1是采用膜分離技術的海水淡化裝置,加壓后,只有水分子可以通過淡化膜,其他粒子不能通過淡化膜.加壓前后,裝置右側海水中,下列各量減小的是②③.
①溶質質量分數  ②溶劑質量   ③溶液質量    ④溶質質量
(4)從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如圖2所示:

回答下列問題:
①步驟Ⅱ中需加入一種試劑并進行濃縮,所加試劑是稀鹽酸.
寫出有關反應的化學方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
②粗鹽中含有泥沙等雜質,用粗鹽制取精鹽的實驗方法是溶解--過濾--蒸發.
③上述流程中的反應不包含的基本反應類型是置換反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.小王同學在家中廚房里發現一些堿面(純堿,學名叫碳酸鈉),就對它產生了興趣,進行了以下實驗,請幫助他回答有關問題:
(1)在做饅頭時經常添加一些堿面(純堿),它屬于鹽(填鹽、堿、酸),水溶液呈堿性.在蒸饅頭時,饅頭里會產生一種酸和純堿反應,產生一種氣體,使饅頭疏松多孔.
(2)為了驗證純堿能否和酸反應,小王同學選擇了廚房里的醋酸(用HAC表示)進行以下實驗:在純堿里滴加醋酸產生大量的氣泡,請寫出化學方程式:Na2CO3+2HAC═2NaAC+H2O+CO2
(3)純堿能否和堿反應呢?于是又進行了如下實驗:在2mL飽和石灰水中滴加3滴碳酸鈉飽和溶液,觀察到產生白色沉淀現象,寫出有關反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3+2NaOH.當他在2mL的飽和碳酸鈉溶液里滴加3滴飽和石灰水時,并沒有出現上述現象.請分析原因可能是:鈣離子太少,沉淀就少.
(4)為了驗證純堿能否和鹽反應時,你覺得他應該選擇的鹽溶液是:氯化鈣或氯化鋇.
(5)某溫度下,將16g純堿加到40g水中,充分溶解后得到48g溶液,則該溫度下純堿的溶解度是:20g.

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