Question

1．小王同學在家中廚房里發現一些堿面（純堿，學名叫碳酸鈉），就對它產生了興趣，進行了以下實驗，請幫助他回答有關問題：
（1）在做饅頭時經常添加一些堿面（純堿），它屬于鹽（填鹽、堿、酸），水溶液呈堿性．在蒸饅頭時，饅頭里會產生一種酸和純堿反應，產生一種氣體，使饅頭疏松多孔．
（2）為了驗證純堿能否和酸反應，小王同學選擇了廚房里的醋酸（用HAC表示）進行以下實驗：在純堿里滴加醋酸產生大量的氣泡，請寫出化學方程式：Na₂CO₃+2HAC═2NaAC+H₂O+CO₂．
（3）純堿能否和堿反應呢？于是又進行了如下實驗：在2mL飽和石灰水中滴加3滴碳酸鈉飽和溶液，觀察到產生白色沉淀現象，寫出有關反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃+2NaOH．當他在2mL的飽和碳酸鈉溶液里滴加3滴飽和石灰水時，并沒有出現上述現象．請分析原因可能是：鈣離子太少，沉淀就少．
（4）為了驗證純堿能否和鹽反應時，你覺得他應該選擇的鹽溶液是：氯化鈣或氯化鋇．
（5）某溫度下，將16g純堿加到40g水中，充分溶解后得到48g溶液，則該溫度下純堿的溶解度是：20g．

Answer 1

分析 （1）根據純堿屬于鹽，水溶液呈堿性解答；
（2）根據純堿里滴加醋酸產生大量的氣泡，寫出反應的化學方程式解答；
（3）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉解答；
（4）根據所以選鹽溶液應和碳酸鈉反應產生沉淀解答；
（5）根據飽和溶液中溶質與溶劑的關系計算溶解度．

解答 解：
（1）純堿屬于鹽，水溶液呈堿性，在蒸饅頭時，饅頭里會產生一種酸和純堿反應，產生一種氣體，使饅頭疏松多孔．
（2）純堿里滴加醋酸，生成醋酸鈉、水和二氧化碳氣體，化學方程式為：Na₂CO₃+2HAC═2NaAC+H₂O+CO₂；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，在2mL飽和石灰水中滴加3滴碳酸鈉飽和溶液，觀察到產生白色沉淀，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃+2NaOH；當在2mL的飽和碳酸鈉溶液里滴加3滴飽和石灰水時，并沒有出現上述現象，原因可能是：鈣離子太少，沉淀就少；
（4）為了驗證純堿能否和鹽反應時，應該選擇的鹽溶液是氯化鈣或氯化鋇；
（5）由某溫度下，16g純堿加到40g水中，充分溶解后得到48g溶液，說明40g水溶解了8g純堿形成了飽和溶液，設此溫度下的溶解度為x，由此可知：40g：8g=100g：x，解得  x=20g．
答案：
（1）鹽； 堿性；
（2）Na₂CO₃+2HAC═2NaAC+H₂O+CO₂；
（3）產生白色沉淀； Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃+2NaOH； 鈣離子太少，沉淀就少．
（4）氯化鈣或氯化鋇；
（5）20g．

點評 本題主要考查碳酸鈉的有關性質，熟練掌握物質的性質可以正確解答．在平時的學習中，加強知識的整合，能夠靈活運用．