Question

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）

猜想一:________________ 猜想二:NaOH、Ca(OH)2

猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因___________________。

（實驗探究）

實驗	現象	結論
實驗一:取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想____不成立
實驗二:另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸	_________________	猜想三成立

（反思與拓展）

登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是____________________。

Answer 1

【答案】NaOH Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 二 先無變化后產生氣泡 攜帶安全

【解析】

解：[猜想與假設]氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應時，濾液中的溶質是氫氧化鈉，所以猜想一是NaOH；

猜想四是不合理的，因為碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

[實驗驗證]在實驗一中，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明沒有氫氧化鈣，即猜想二不成立；

實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無變化后產生氣泡的現象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立；

[反思與拓展]登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是攜帶安全。