Question

17．如圖是初中實驗常見裝置，請回答：
（1）寫出圖中標號①的儀器名稱：錐形瓶．
（2）實驗室中可用多種方法制取氧氣．現用高錳酸鉀制取并收集一瓶較為純凈的氧氣可選用AF（填字母代號）裝置，該反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）某科技活動小組通過用塊狀石灰石與稀鹽酸溶液反應產生的二氧化碳氣體的體積來確定石灰石中碳酸鈣的含量．制取二氧化碳的發生裝置是B（填字母代號），測定二氧化碳體積時還需用到E、G裝置，則二氧化碳氣體應從b（填“a”或“b”）端進入；其中水面上滴一層植物油的目的是防止二氧化碳與水反應．
（4）實驗室在制取氣體過程中要注意規范操作，若操作不當，會導致不良后果．下列操作不規范的是abd（多項選擇）．
a．加熱氯酸鉀制取氧氣用排水法收集，實驗完畢應先停止加熱再把導管移出水面
b．利用排水法收集氣體時，導管口開始有氣泡放出時就立即收集
c．實驗室在制取氣體時，應在裝藥品前檢查裝置的氣密性
d．用向上排空氣法收集一瓶氧氣，移出導管后把帶火星的木條放在集氣瓶口驗滿
（5）某同學用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣并用排水法收集，主要的實驗步驟有：a 收集氧氣
b 裝藥品    c 熄滅酒精燈   d 固定試管    e 加熱    f 移出導管  g檢查裝置的氣密性，
正確順序為gbdeafc．
（6）用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣并用排水法收集時，發現水槽中的水變紅了，原因試管口沒有放一團棉花；實驗中發現試管發生破裂，可能原因（答一點）沒有預熱．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；  氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，不溶于植物油；
（4）利用加熱的方法制取氣體，并且利用排水法收集氣體時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氣體后的操作順序，以防發生安全事故；
排水法收集氣體時，剛出現氣泡時不能立即收集，因為這時排出的氣體主要是空氣；
凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果；
氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃；
（5）根據實驗室制取氧氣需要首先檢驗裝置氣密性，然后裝藥，固定，加熱，收集，實驗結束，先移出導管，再熄滅酒精燈進行分析；
（6）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，受熱不均會導致試管炸裂進行分析．

解答 解：（1）圖中標號①的儀器名稱是錐形瓶，常用作反應容器；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用F裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
測定二氧化碳體積時還需用到E、G裝置，則二氧化碳氣體應從b端進入；
其中水面上滴一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
（4）a．加熱氯酸鉀制取氧氣用排水法收集，實驗完畢應先把導管移出水面，后停止加熱，以防水倒流入試管，把試管炸裂，該選項操作不規范；
b．利用排水法收集氣體時，導管口開始有氣泡放出時就立即收集，會導致收集的氣體不純，該選項操作不規范；
c．實驗室在制取氣體時，應在裝入藥品前檢查裝置的氣密性，該選項操作規范；
d．用向上排空氣法收集一瓶氧氣，把帶火星的木條放在集氣瓶口驗滿，如果已經收集滿，再移出導管，該選項操作不規范．
（5）實驗室制取氧氣需要首先檢驗裝置氣密性，然后裝藥，固定，加熱，收集，實驗結束，先移出導管，再熄滅酒精燈，所以正確順序為：gbdeafc；
（6）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，受熱不均會導致試管炸裂．
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）AF，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B，b，防止二氧化碳溶于水；
（4）abd；
（5）gbdeafc；
（6）試管口沒有放一團棉花，沒有預熱．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．