Question

9．已知作為相對原子質量標準的一個碳原子（相對原子質量為12）的質量為1.993×10^-26kg，一個氧原子的質量為2.657×10^-26kg．
（1）根據題中數據計算氧原子的相對原子質量為16；
（2）若鎂的相對原子質量為24，則一個鎂原子的質量為3.986×10^-26kg；
（3）等質量的金屬鎂和碳中所含原子的個數比為1：2．

Answer 1

分析 根據某原子的相對原子質量=$\frac{該元素的一個原子的質量}{一種碳原子質量×\frac{1}{12}}$，原子的相對原子質量與原子的實際質量呈正比，結合題意進行分析解答即可．

解答 解：（1）已知作為相對原子質量標準的一個碳原子（相對原子質量為12）的質量為1.993×10^-26kg，一個氧原子的質量為2.657×10^-26kg，氧原子的相對原子質量為$\frac{2.657×1{0}^{-26}kg}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$≈16．
（2）若鎂的相對原子質量為24，設一個鎂原子的質量為x，$\frac{x}{1.993×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=24，x=3.986×10^-26kg．
（3）原子的相對原子質量與原子的實際質量呈正比，鎂原子和碳原子的相對原子質量正比為24：12=2：1，則鎂原子和碳原子的質量比為2：1，故等質量的金屬鎂和碳中所含原子的個數比為1：2．
故答案為：（1）16；（2）3.986×10^-26kg；（3）1：2．

點評 本題難度不大，掌握原子的相對原子質量=$\frac{該元素的一個原子的質量}{一種碳原子質量×\frac{1}{12}}$并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．