Question

14．小紅為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入FeSO₄與CuSO₄的混合溶液中，充分反應后發現，溶液呈現無色，溶液底部有少量固粉末，過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，結合實際現象判斷，小紅得出以下結論錯誤的是（　　）

• A． 濾液中一定沒有銅離子
• B． 濾渣中一定含有金屬單質M
• C． 濾渣中一定含有單質銅
• D． 加入的金屬M可能是單質鋅

Answer 1

分析 將一定質量的某種金屬M的粉末放入FeSO₄與CuSO₄的混合溶液中，充分反應后發現，溶液呈現無色，說明加入的M金屬活動性順序比鐵、銅強，反應時M會首先置換硫酸銅中的銅，待硫酸銅完全反應后再與硫酸亞鐵發生反應，且硫酸銅和硫酸亞鐵反應完全，因為硫酸亞鐵溶液是淺綠色的、硫酸銅溶液是藍色的；則濾液中一定沒有銅離子和亞鐵離子；
過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產生，因為濾渣中一定有銅和鐵，則可能含有金屬M．

解答 解：將一定質量的某種金屬M的粉末放入FeSO₄與CuSO₄的混合溶液中，充分反應后發現，溶液呈現無色，說明加入的M金屬活動性順序比鐵、銅強，反應時M會首先置換硫酸銅中的銅，待硫酸銅完全反應后再與硫酸亞鐵發生反應，且硫酸銅和硫酸亞鐵反應完全，因為硫酸亞鐵溶液是淺綠色的、硫酸銅溶液是藍色的；則濾液中一定沒有銅離子和亞鐵離子；
過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產生，因為濾渣中一定有銅和鐵，則可能含有金屬M；
A、充分反應后發現，溶液呈現無色，說明硫酸亞鐵和硫酸銅反應完全，則濾液中一定沒有銅離子，正確；
B、過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產生，因為濾渣中一定有銅和鐵，鐵可與鹽酸反應生成氫氣，而M的活動性比鐵、銅強，則不一定含有金屬M，故錯誤；
C、通過上述分析可知：M與硫酸銅、硫酸亞鐵完全反應，濾渣中一定含有單質銅，正確；
D、鋅的活動性比鐵、銅強，與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅溶液顯無色，符合題意，正確；
故選：B．

點評 金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，硫酸銅溶液是藍色，掌握此知識才能結合題意順利解答．