Question

4．已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質：見光易分解（寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質量比：1：8 （最簡整數比）；
（3）判斷X的化學式：O₂，判斷依據是反應前后原子種類、個數不變；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構成，其中氮原子的原子結構示意圖為，氮原子的最外層上的電子數為5．

Answer 1

分析 （1）根據化學性質為通過化學變化表現出來的性質，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學性質；
（2）根據水的化學式，計算出水中氫、氧元素的質量比；
（3）利用反應的化學方程式，根據反應前后原子種類、個數不變，推斷生成物X的化學式．
（4）原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數．

解答 解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學性質不穩定，見光易分解；
（2）水H₂O中氫、氧元素的質量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反應4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應前4HNO₃中含H、N、O原子個數分別為4、4、12，而反應后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個數分別為4、4、10，根據反應前后原子種類、個數不變，可判斷X分子由2個O原子構成，則物質X的化學式為O₂．
（4）由氮原子的原子結構示意圖可知，氮原子的最外電子層上的電子數是5．
故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）O₂；反應前后原子種類、個數不變；（4）5．

點評 根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．