Question

（1）欲配制50g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，
方法①：需

 

g 硝酸鉀固體，

 

g水．
方法②：現有3g硝酸鉀固體，還需

 

g溶質質量分數為40%硝酸鉀溶液，

 

g水．
（2）某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入20g稀硫酸，完全反應產生0.2g氣體．求：
①稀硫酸中溶質的質量分數．
②合金中銅的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據溶液中溶質的質量分數的計算公式結合溶液中溶質和溶劑的質量關系進行解答；
（2）①根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由氫氣質量可以計算出參加反應的硫酸的質量，進而計算出稀硫酸中溶質的質量分數；
②根據方程式和氫氣的質量可以求得參加反應的鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量分數．

解答：解：（1）①根據溶液中溶質的質量分數的計算公式可以知道，需要硝酸鉀的質量為：50g×20%=10g
需要水的質量為：50g-10g=40g
②設需要硝酸鉀溶液的質量為y，根據溶液中溶質的質量不變可以知道：
50g×20%=3g+40%y
解得：y=17.5g
所以需要水的質量為：50g-3g-17.5g=29.5g
（2）設參加反應的硫酸的質量為y，合金中鋅的質量為x；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g，y=9.8g
①稀硫酸的溶質質量分數為：

9.8g

20g

×100%═49%；
②合金中銅的質量為：10g-6.5g=3.5g
則合金中銅的質量分數為：

3.5g

10g

×100%═35%；
答：①稀硫酸的質量分數為49%，
②合金中銅的質量分數為35%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度不大．