Question

為測定某化肥（硫酸銨和氯化銨）的含氮量，取12g于研缽中，向其中加入氫氧化鈣充分反應，當加入7.4g氫氧化鈣是恰好完全反應，則此化肥中氮元素的質量分數約為多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據氫氧根離子和銨根離子反應的個數是比是1：1，算出7.4g氫氧化鈣中氫氧根的質量，就可求出化肥中銨根離子的質量，然后計算出氮元素的質量，比上樣品的質量就是化肥中氮元素的質量分數．

解答：解：氫氧化鈣和硫酸銨、氯化銨都生成氫氧化銨，7.4g氫氧化鈣中氫氧根的質量為7.4g×

17×2

74

=3.4g；根據質量守恒定律生成的氫氧化銨，氫氧化銨中氫氧根的質量為3.4g，氫氧化銨中銨根和氫氧根的質量比是18：17，銨根的質量為3.4g×

18

17

=3.6g，3.6g銨根離子中氮元素的質量為3.6g×

14

18

=2.8g
樣品中氮元素的質量分數

2.8g

12g

×100%=23.3%
答：此化肥中氮元素的質量分數約為23.3%

點評：知道氫氧化鈣和化肥反應的實質是氫氧根和銨根結合成氫氧化銨，氫氧化銨不穩定分解生成氨氣和水，并且知道二者反應的物質量之比是解題的關鍵．