Question

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。

  (1)配制200g質量分數為8％的氫氧化鈉溶液。

  ①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為        g，水的體積為       mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

  ②稱量：調節托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的         盤，稱量其質量。然后        (按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。

  A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼

    該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是          ．

  ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。

  ④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。

(2)右圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發生反應后溶液溫度的變化情況。

   

    ①根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的

    質量為        時，反應恰好完全進行。

    ②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液

    中的溶質為          (寫化學式)。

③試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(請寫出計算過程）

Answer 1

(1)①16    184  ②左  BA  氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性)

(2)①20g

  ②HCl和NaCl

  ③解：20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質量：20g×8％=1．6g

    設該稀鹽酸中HCl的質量為X

    HCl+NaOH=NaCl+H20

    36．5    40

    X      1．6g

  =

    X=1．46g

    稀鹽酸的質量分數：×100％=7．3％

    答：該稀鹽酸中溶質的質量分數為7．3％