Question

【題目】實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究。

（1）寫出該中和反應的化學方程式________。

（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：

（提出問題）該燒杯內的溶液中溶質是什么？

（進行猜想）（A）溶質可能是CaCl2與Ca（OH）2

（B）溶質可能只是CaCl2 （C）溶質可能是________。

（實驗探究）①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液。振蕩。觀察到酚酞試液不變色。于是他排除了猜想（A），你認為他排除猜想（A）的理由是________②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	________	猜想（B）正確
	________	猜想（C）正確

通過以上探究，最后確定猜想（C ）正確。

（反思與拓展）（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮________。

（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗________（填序號）

A pH試紙 B銅 C紫色石蕊溶液 D硝酸銀溶液

（3）你認為上述燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是________。要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量________。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O CaCl2與HCl 氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色 立刻產生白色沉淀 先產生氣泡，后產生白色沉淀 可能過量的反應物 AC 腐蝕鐵制下水道 碳酸鈣

【解析】

解：（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（2）[進行猜想]燒杯內的溶液中溶質可能是氯化鈣，也可能是氯化鈣和氫氧化鈣，也可能是氯化鈣和氯化氫。故填：溶質可能是CaCl2與HCl。

[實驗探究]

①他排除猜想（A）的理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此如果溶液2含有氫氧化鈣，加入酚酞試液時溶液應該變紅色。

故填：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

②碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，若觀察到立刻產生白色沉淀，則說明溶液中只含氯化鈣，即猜想（B）正確；若先產生氣泡，后產生白色沉淀，說明猜想（C）正確；故填：立刻產生白色沉淀；先產生氣泡，后產生白色沉淀；

[反思與拓展]（1）在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮可能過量的反應物；故填：可能過量的反應物；

（2）因為燒杯內溶液中的溶質含有HCl顯酸性，故用pH試紙測定pH應該小于7，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，但不能和排在氫后面的銅反應，雖然能夠和硝酸銀反應產生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產生相同的現象，不能選擇，故選擇AC；故填：AC；

（3）上述燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵制下水道；要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量碳酸鈣，充分反應后過濾。故填：腐蝕鐵制下水道；碳酸鈣。