Question

14．已知廢舊普通干電池筒內主要有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等物質，某化學興趣小組同學欲通過實驗從中回收MnO₂，并研究MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應中所起的作用．
【查閱資料】淀粉不溶于冷水，完全燃燒生成二氧化碳和水；碳、二氧化錳不溶于水．ZnCl₂、NH₄Cl均易溶于水．
【進行實驗】實驗步驟如圖所示：

步驟b所對應的操作名稱是過濾，其中玻璃棒所起的作用是引流；
步驟c灼燒殘渣的目的是除去碳和淀粉；步驟d中，加入MnO₂后帶火星的木條復燃．
【得出結論】因此MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應中起催化作用．
【交流反思】（1）該化學興趣小組同學對上述結論進行了討論，認為要想確定MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應中起催化作用，還需通過實驗證明MnO₂的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化．
（2）小華同學發現，將H₂O₂與KMnO₄混合后，在酸性條件下也有O₂放出．據此他認為，H₂O₂也可以在KMnO₄和酸的催化作用下發生分解反應．小華同學為驗證自己的想法，做了如下實驗．他將含H₂O₂1.7g的雙氧水溶液與足量KMnO₄固體混合，加酸反應，得到1.6g O₂．據此判斷，小華的觀點錯誤（正確或錯誤），理由是1.7克H₂O₂完全分解只能得到0.8克氧氣，小于1.6克，高錳酸鉀和酸應參加反應．

Answer 1

分析 了解實驗目的，觀察圖示可知步驟b是過濾，過濾中玻璃棒的作用是引流；C具有可燃性，根據題意：淀粉完全燃燒生成二氧化碳和水，故步驟c灼燒殘渣的目的是除去C和淀粉；然后結合催化劑的特點“一變兩不變”分析解答．

解答 解：根據題意，該實驗的目的是回收MnO₂，并研究MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應中所起的作用，故需除去其他物質；
ZnCl₂、NH₄Cl均易溶于水，所以先將混合物溶于水，然后進行過濾，除去可溶性的ZnCl₂、NH₄Cl，過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；
C具有可燃性，根據題意：淀粉完全燃燒生成二氧化碳和水，故步驟c灼燒殘渣的目的是除去C和淀粉；
【交流反思】（1）催化劑是改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后保持不變的物質；故要想確定MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應中起催化作用，還需通過實驗證明MnO₂的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化；
（2）1.7克H₂O₂完全分解只能得到0.8克氧氣，小于1.6克，所以高錳酸鉀和酸應參加反應，故小華的觀點錯誤．
故答案為：
【進行實驗】過濾；引流；碳；淀粉；
【交流與反思】（1）質量；  化學性質；
（2）錯誤；1.7克H₂O₂完全分解只能得到0.8克氧氣，小于1.6克，高錳酸鉀和酸應參加反應．

點評 本題聯系實際考查了學生對混合物的分離知識的掌握和應用，切入點新穎貼近實際，并考查了催化劑的相關知識，能較好培養學生分析信息、解決問題的能力；該類題通常起點高，但落點低，掌握相關知識結合題意細心分析即可解答．