Question

【題目】某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告：

（提出問題）該溶液中的溶質含有哪些成分？

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。

（1）（猜想與假設）：猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有______；

猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2和Ca（OH）2猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca（OH）2、HCl三種

（2）該寫出該反應的化學方程式______。經過討論，同學們直接得出猜想______是不正確的，為了驗證余下的哪一個猜想是正確的，同學們又做了以下實驗。

（3）（進行實驗）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液	______	猜想Ⅲ不正確
②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3	有氣泡生成	猜想 ______ 正確

（4）（拓展與遷移）還可以單獨用下列哪種物質來證明上述猜想是正確的______。

A：CuO B：AgNO3 C：Cu D：NaOH

反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】氯化鈣 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ⅳ 酚酞試液不變色 Ⅱ A CuO+2HCl=CuCl2+2H2O

【解析】

（1）猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有氯化鈣；

猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2和Ca（OH）2猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca（OH）2、HCl三種；

（2）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

經過討論，同學們直接得出猜想Ⅳ是不正確的，這是因為氫氧化鈣和稀鹽酸不能共存；

（3）①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈣，即猜想Ⅲ不正確；

②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3，產生氣泡，說明溶液中含有鹽酸，故猜想Ⅱ正確；

（4）A、氧化銅能和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應過程中，固體溶解，溶液由無色變成藍色，選項正確；

B、氯化鈣和稀鹽酸都能夠和硝酸銀反應生成白色沉淀，選項錯誤；

C、銅不能和稀鹽酸反應，選項錯誤；

D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，和氯化鈣不反應，選項錯誤。

因此可以用氧化銅來證明上述猜想是正確的，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。