Question

【題目】堿石灰是實驗室常用的干燥劑，新制堿石灰是 CaO 和 NaOH 固體的混合物。

[提出問題]：敞口放置一段時間的堿石灰樣品中的成分是什么？

[問題猜想]：堿石灰樣品中可能含有 CaO、NaOH、_____、CaCO3 和 Na2CO3 五種物質(zhì)，猜想含有碳酸鈉的依據(jù)_____。（用化學方程式表示）

[查閱資料]：BaCl2 溶液呈中性。

[實驗探究]：實驗小組進行了以下實驗探究。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及分析
①取少量樣品與燒杯中，加入少量水。	燒杯底部不發(fā)熱。	原樣品中一定不含_____。
②向上述燒杯中繼續(xù)加入足量的水， 攪拌、過濾。	得到白色濾渣和無色濾液。	原樣品中不一定含 CaCO3，用化學方 程式表示原因_____。
③向濾液中加入過量的 BaCl2 溶液， 攪拌。	_____。	原樣品中一定含碳酸鈉。加過量 BaCl2 溶液的作用是_____。
④向③所得清液中滴加無色酚酞試液。	酚酞變紅。	原樣品中_____含（選填“一定”、“可能”、“一定不”）[問題猜想]中你填寫的物質(zhì)。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2； 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O CaO、NaOH Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成； 檢驗濾液中的 Na2CO3 并除去 Na2CO3，防止其對步驟④的檢驗產(chǎn)生干擾 一定

【解析】

[問題猜想]

氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，所以堿石灰樣品中還可能含有氫氧化鈣，化學式為：Ca(OH)2；氫氧化鈉與二氧化碳與反應生成碳酸鈉和水。猜想含有碳酸鈉的依據(jù)2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；

[實驗探究]

①CaO與水反應生成氫氧化鈣放出熱量，NaOH溶于水放出熱量。取少量樣品與燒杯中，加入少量水，燒杯底部不發(fā)熱，原樣品中一定不含CaO、NaOH；

②若樣品中含有Ca（OH）2和Na2CO3時，二者可以發(fā)生化學反應生成CaCO3和氫氧化鈉，所以原樣品中不一定含 CaCO3，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH；

③氯化鋇溶液能與碳酸鈉溶液發(fā)生復分解反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉。向濾液中加入過量的 BaCl2溶液，攪拌，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，原樣品中一定含碳酸鈉；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉都呈堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾。加過量 BaCl2溶液的作用是檢驗濾液中的 Na2CO3 并除去 Na2CO3，防止其對步驟④的檢驗產(chǎn)生干擾；

④向③所得清液中滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，說明濾液中一定含氫氧化鈉，原樣品中沒有氫氧化鈉，該氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成。說明原固體中一定含有氫氧化鈣。