Question

7．以下為初中化學常見物質，由H、C、O、S、Na、Ca、Fe等元素組成．
同學們利用此圖做了如下實驗（A、B、C中盛放有不同的藥品）：
【實驗1】若將紅棕色固體放入B中，打開K₁、K₂，將A中液體加入B中，關K₁，觀察到B中溶液變為黃色，一段時間后，盛水的C中導管口有大量氣泡冒出，B中溶液變為淺綠色，則B中盛放的物質為生銹的鐵，A中液體為稀硫酸．B中發生置換反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
【實驗2】若B中集滿某純凈氣體，打開K₁、K₂，將A中液體加入B中，關閉K₁、K₂，充分反應后，打開K₂，觀察到C中液體進入B中且變渾濁，則B中發生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 【實驗1】根據固體為紅棕色滴加液體后溶液先變黃色后產生氣體，所以可以考慮生銹的鐵與稀酸的反應；
【實驗2】根據氣體能與A中的液體反應且能使B中的壓強減小且產物能與C中的液體反應生成沉淀分析解答．

解答 解：【實驗1】根據固體為紅棕色滴加液體后溶液先變黃色后產生氣體，所以可以考慮生銹的鐵與稀酸的反應；該過程是鐵銹中的氧化鐵先于硫酸反應生成硫酸鐵（其溶液呈黃色），鐵銹反應完全后，鐵能與硫酸反應生成氫氣，所以有氣泡冒出；
【實驗2】根據氣體能與A中的液體反應且能使B中的壓強減小且產物能與C中的液體反應生成沉淀，故B中的氣體是二氧化碳，A中的液體可以是氫氧化鈉溶液，兩者能夠反應生成碳酸鈉和水，而C中可以是氫氧化鈣的溶液，進入B后碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，導致溶液變混；化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：【實驗1】生銹的鐵（鐵和氧化鐵），稀硫酸，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
【實驗2】CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題考查了常見物質成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質進行．書寫反應的化學方程式要注意配平．