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12、__________________；

9、__________________；10、__________________；11、__________________；

             40?X*20% =36.5?100g*7.3%         ---------1分

                      X=40g                       ---------1分

             答：燒堿溶液的質量為40g。

              X*20%     100g *7.3%               --------1分

               40        36.5

  38．(4分)  (1)  15：3：20  ------- 2分         （2） 152       --------2分

39 （6分）（1）10%   2分

（2）解：設燒堿溶液的質量為X         

              NaOH   +    HCl ====== NaCl  +   H₂O  ------1分

37. （6分）（1）不同意，因為常溫下氫氧化鈣微溶于水，該白色粉末也可能是沒有變質的氫氧化鈣。  1分

（2）小明：該白色粉末有氫氧化鈣和碳酸鈣組成的。  1分

     小方：白色粉末是氫氧化鈣。  1分

(3)

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取樣，加適量水，攪拌，過濾

①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液

②取少量濾渣與試管中，加入鹽酸

①濾液變紅

② 有氣泡產生

該瓶氫氧化鈣已經部分變質了。（或該藥品是由氫氧化鈣和碳酸鈣組成的。）

（小方的方案可參考上述步驟）

五、計算題（共8分）

【拓展交流】N₂(或稀有氣體)(1分)

36 .（5分）

（２）塑料瓶被壓癟；注射器中剩余的10mL NaOH溶液立即“自動”進入塑料瓶中；

瓶中的ＣＯ_２與NaOH溶液反應不斷被消耗，氣體壓強減小，外界大氣壓將塑料瓶壓癟，同時將剩余的NaOH溶液壓入瓶中。 2分

（３）由于反應容器密閉，生成物全部留在瓶中，也沒有空氣進入，因而反應前后質量相等（即質量守恒） 1分

（4） ①若采用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律，應讓化學反應在密閉容器中進行；1分

②向反應后的溶液中滴加稀鹽酸（或稀硫酸）看到有氣泡產生（或向反應后的溶液中滴加ＢaＣl₂溶液看到有白色沉淀產生。）（其他合理答案可給分）1分

35．（5分）【猜想與假設】:(3) Cu,CO₂和CO(1分)

         【設計方案】(1)產生的氣體通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁（1分）

【實驗與結論】

34 .(5分)（1） 2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    （2） D、E

          （3） 可以控制反應數率   （4）過濾；漏斗