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36、（1）實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸；
①其反應符號表達式．
②可用的發生裝置有：（選填上圖字母序號）．

③裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優勢為：．
④排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）
⑤寫出澄清石灰水變渾濁的化學符號表達．
（2）某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發現，通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳．
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表

試管編號	1	2	3	4	5
硫酸濃度（%）	15	20	25	30	35
氣體體積（mL）	35	47	55	51	42

[實驗二]選擇合適的反應溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度（℃）	40	50	60	70	80
現象和 比較	有少量氣泡	氣泡比A號試管多	氣泡明顯比B號試管多	大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似	反應激烈，迅速產生大量氣體

請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：
①稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為，因為濃度小于或大于此濃度對反應的影響是
②在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為℃，因為溫度高于或低于該溫度對反應的影響是
③除選用適當的溫度和合適濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加操作，更有利于氣體的制備．
④該研究小組為了研究對該反應速率的影響，進行了如下實驗．

試管編號	A	B
試管內藥品	1g塊狀大理石與5mL25%稀硫酸	1g粉末狀大理石與5mL25%稀硫酸
現象和比較	有少量氣泡	迅速產生較多氣泡

36、測定H₂和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所示．取10支大試管，第一支試管盛水90%，試管中留有空氣10%；依次盛水為80%…再用排水法收集氫氣，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：見下表

H2體積分數/%	90	80	70	60	50	40	30	20	10	5
空氣體積分數/%	10	20	30	40	50	60	70	80	90	95
點燃現象	安靜燃燒	安靜燃燒	弱爆炸	強爆炸	強爆炸	強爆炸	強爆炸	強爆炸	弱爆炸	不燃燒 不爆炸

（1）混合氣體爆炸范圍，H₂的體積分數約為．
（2）由上述實驗結果評價：“用向下排空氣法收集H₂，保持試管倒置移近火焰，如果只發出輕的‘噗’聲，表示收集氫氣已純”的說法的真正涵義：．

將36.5克稀鹽酸和40克氫氧化鈉溶液混合，充分反應，則所得溶液的pH值（　　）