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27.(15分)已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減小。在周期表中X與Y、Y與Z均位于同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數為次外層電子數的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數比形成電子總數為10的常見化合物。請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題(要求用確定后的元素符號及有關式子表示)：

(1)(XY)₂分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結構式：　　　　　　　；(XY)₂可與W₂化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽(KXY)溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)WXY分子中的W原子被氨基(―NH₂)取代后可得氰胺，氰胺電子式為　　　　　　　　。

(3)已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：3CHCH

三聚氰胺也可以由氰胺發生類似于乙炔的三聚反應而得到，三聚氰胺是非極性分子，請寫出其結構簡式：　　　　　　　　。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液發生水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。三聚氰胺(俗稱蛋白精)由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻入奶粉中以提高其產品的含氮量，經研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴重則危及生命。試寫出三聚氰胺與稀鹽酸直接生成三聚氰酸的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol?L^－1的下列六種物質的溶液中，pH最小的是　　　　　(填編號)；其pH為　　　　(填數值)；pH最大的是　　　　(填編號)。

①C₆H₅OH　②CH₃COOH　③HCN　④HClO　⑤H₂SO₄　⑥HClO₄

(3)一些復分解反應的發生還遵循其他的規律。已知下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；

②侯氏制堿法中，向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳氣體可析出小蘇打晶體；

③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體。

請你根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一條規律：　　　　　　　　　　　　　。

現在，將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象：　　　　　　　　　　　　　　　。請寫出反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

11.3

復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，即“強酸制弱酸”。如：

2CH₃COOH＋Na₂CO₃===2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O

若換個角度分析，它同樣揭示出類似的一個規律：一種較強堿與另一種較弱堿的鹽可以自發地反應，生成較弱堿和較強堿的鹽，即“強堿制弱堿”。依照此規律，請判斷下列反應不能成立的是：　　　　　(填編號)。

A.HCN＋CH₃COONa===NaCN＋CH₃COOH

B.CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO

C.CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa?→NaHCO₃＋C₆H₅OH

D.CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa?→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

E.Na₂CO₃＋C₆H₅OH?→NaHCO₃＋C₆H₅ONa

F.CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

11.1

10.3

11.6

9.7

8.8

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol?L^－1的下列6種溶液的pH：

溶質

CH₃COONa

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaClO

NaCN

C₆H₅ONa

pH

26.(14分)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。