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5．下列有關生物膜的敘述,正確的是　　　　　　　　　　　　　　　

A. 興奮在神經纖維上傳導和在神經元間的傳遞時,生物膜發生的變化是相同的

B.用蛋白酶處理生物膜可改變其組成,不改變其通透性

C.在生長激素的合成和分泌過程中,生物膜只發生結構上的聯系

D. 大鼠脾細胞與兔造血干細胞的細胞膜能夠發生融合

4．用放射性同位素標記的某種氨基酸培養胰腺細胞，最后測出細胞分泌帶有放射性的胰島素，如果用儀器測試放射性物質在細胞中出現的順序，這個順序應該是

　 ①線粒體　　　　　 ②核糖體　　　　 ③中心體　　　　　 ④染色體

　 ⑤高爾基體　　　　 ⑥細胞膜上的載體 ⑦細胞膜　　　　　 ⑧細胞核

　 A．①③④⑧⑦　　　 B．②③⑧④⑤　　 C．⑦⑥②⑤⑦　　　 D．⑦②⑧④⑤

3. 下列關于人體內環境和穩態的敘述不正確的是

　A. 葡萄糖、生長激素、抗體屬于人體內環境的成分

　　B. 內環境穩態不能維持，機體的生命活動就會受到威脅

　　C. 青蛙從25℃的室溫中被轉移到5℃的環境中，其耗氧量將增加

　D. 人在劇烈運動后，骨骼肌產生的大量乳酸進入血液，但血漿的PH值不會明顯下降

2．基因工程技術也稱為DNA重組技術，其實施必須具備的四個必要條件是　　 　

A．目的基因　　 限制酶　　　 運載體　 　　受體細胞

B．重組DNA　　 RNA聚合酶　　 限制酶　　　 連接酶

C．工具酶　　　 目的基因　　　 運載體　　　 受體細胞

D．模板DNA　　 mRNA　　　　　 質粒　　　 受體細胞

1. 控制細菌合成抗生素的基因、控制細菌主要性狀的基因、控制病毒抗原特異性的基因依次在①擬核大型環狀DNA上　 ②質粒上 　　 ③細胞染色體上　　 ④衣殼內的核酸上　

A．①③④　　　　 　 B．①②④　　　　 　　 C．②①③　　 　　　 D．②①④

25.(10分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

(1)負極反應式為　　　　 。

(2)電極表面鍍鉑粉的原因為　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　 ，反應Ⅱ中的氧化劑是　　 。

②已知用鋰吸收224L(標準狀況)H₂，生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為　　 　　　　　mol。

24．(10分)實驗室有一包樣品，可能含有、、、中

的一種或幾種物質，為確定樣品中的質量分數和該樣品的成分，進行如下實驗：

稱取此樣品6.30g，加入的硫酸至過量，產生無色氣體(標準狀況)。

向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的溶液，得到白色沉淀，透過藍色鈷玻

璃觀察，濾液的焰色反應無紫色。

請回答下列問題：

　 (1)若用下圖所示儀器組裝進行上述實驗，正確的連接順序是(填序號)__________；

　　　　 A．A→C→D→F→E→B　　　　　　 B．A→D→C→E→F→B

　　　　 C．A→F→E→C→D→B　　　　　　 D．A→E→F→D→C→B

　 (2)丁裝置中X溶液是__________；丙裝置中植物油的作用是___________________；

　 (3)樣品中的質量分數為______________；

　 (4)若上述實驗中加入硫酸溶液的體積為，則該樣品中一定還含有的物質是

　　　　 _______________________。

23．(14分)

I．某同學欲測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。他列出的實驗用品為：硫酸銅晶體試樣、研缽、坩堝、坩堝鉗、酒精燈、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平。　 回答下面問題：

(1)完成本實驗還需要的實驗用品有　　　　　　 。

(2)下面的情況有可能造成測定結果偏低的是　　　　　　 　(填序號)。

　　 A．試樣中含有易揮發的雜質　　 B．加熱時有晶體濺出　　 ’

　　 C．晶體加熱脫水不完全　　 D．實驗前坩堝未完全干燥　 E．硫酸銅受熱分解

Ⅱ．該同學發現硫酸銅晶體加熱后變黑，查閱資料得知：硫酸銅在加熱條件下生成CuO、SO₂、O₂、SO₃。現用下圖所示的裝置驗證硫酸銅在加熱分解時有SO₂產生，并測量產生的O₂的體積。

　試填寫下列空白：

(1)硫酸銅受熱分解的化學方程式　　 為　　　　　　　　　 。

(2)裝置B的作用是　　　　 ，

　(3)停止加熱時，測量收集到的氣體體積必須包括以下幾步：

①　　　　　　　　　　　　 ；　　 ②調整量筒內外液面高度使之相同；

③讀取量筒內氣體的體積。

　(4)Y為族元素構成的氣態單質，將Y和SO₂分別通人品紅溶液，都能使品紅溶液褪色。則Y的化學式為　　　　　　 ；簡述區別二者的實驗方法　　　　　　 。

22、(12分)已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其它物質的轉化關系如下(部分產物已略去)：

　 (1)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質，則A與B溶液反應的化學方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應的離子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若A是一種常見的化肥，式量為79，且E和F生成G時有白煙生成，則A和足量B反應的離子方程式___________________________，G的電子式_______

21．(14分)元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規律。同一周期構成的某些微粒往往具有相同的電子數，如周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或18的微粒。下列周期表中列出一些均與對應元素有關的18電子微粒。

(1)①為8核微粒，其名稱為_________；②的電子式____________，PH₃的空間構型為______　

(2)④⑤⑥⑦對應元素形成的簡單離子半徑從小到大的順序為__________________(用離子符號表示)。

(3)寫出③參加的置換反應的化學方程式___________________。

(4)④對應的某種18電子的離子與和均可發生反應，寫出其與OH^-反應的離子方程式:_____________________________

(5)在火箭推進器中裝有液態N₂H₄和液態②，已知0.4mol液態N₂H₄和足量液態②反應，生成一種氣態單質和氣態氫化物，放出256.6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為________________________________________。