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19．(08年山東理綜·11)下列說法正確的是C

　A．SiH₄比CH₄穩定　　　　　　　　　　　　　　　

　B．O^2－半徑比F^－的小　　　　　　　　　　　　　　

　C．Na和Cs屬于第族元素，Cs失電子能力比Na的強　　　　　

　D．P和As屬于第族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱　　　　　

答案：C

解析：選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩定性逐漸減弱，即CH₄比SiH₄穩定；選項B中O^2－與F^－的電子層結構相同，根據電子層相同，核電荷數小的，離子半徑大，所以O^2－半徑大于F^－半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項D中根據同主族元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄。

20．(09年安徽理綜·7)石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×10²²個碳原子

C．石墨烯是一種有機物

D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合

答案：D

解析：同位素的研究對象是原子，A選項錯誤；0.12g石墨烯的物質的量為0.01mol，所含碳原子個數為0.01N_A，B選項錯誤；有機物一般含有碳、氫元素，C選項錯誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價鍵結合，D選項正確。

18．(08年江蘇化學·7)下列排列順序正確的是B

①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

答案：B

解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩定性：HF＞H₂O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。

17．(08年海南化學·1)HBr分子的電子式為A

A．　　　　　　 B．H⁺Br^－　　　　　　　　　 C．　　　 D．H-Br

答案：A

解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉移，不存在離子。

16．(08年廣東文基·68)O₃和H₂O₂都是常見的氧化劑，下列有關說法錯誤的是A

A．O₃和O₂互為同位素

B．O₃和H₂O₂的分子內都含有共價鍵

C．H₂O₂具有氧化性，可用于消毒殺菌

D．高空中的O₃層保護保護人類免受紫外線的傷害

答案：A

解析：本題需要聯系同位素、同素異形體的基本概念，化學鍵的類型，元素化合物的知識。較易，一般考生能斷定A項為錯誤選項，同位素針對同種元素不同原子，同素異形體針對同種元素構成不同的單質，O₃和0₂是由同種元素構成不同的單質，是互為同素異形體而不是互為同位素。其它選項可以暫不看，節省考試時間。

15．(08年廣東理基·34)根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O

B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色

C．CO₂和SiO₂ 化學式相似，則CO₂與SiO₂的物理性質也相似

D．金剛石的硬度大，則C₆₀的硬度也大

答案： B

解析： A． 鈉在空氣中燃燒生成Na₂O₂而非Na₂O；

B． 具有重鍵的有機物和苯的同系物都可以使高錳酸鉀溶液褪色；

C． CO₂在常溫下是氣態，為分子晶體，低熔沸點；而SiO₂在常溫下是固態，為原

子晶體，高熔沸點；

D． C₆₀是分子晶體，硬度小；而金剛石是原子晶體，硬度大。

14．(08年廣東理基·27)根據表1信息，判斷以下敘述正確的是C

　 　　　　　　　　　表1　 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的沸點為H₂T<H₂R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2－的核外電子數相等

答案： C

解析： 由表可推知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。

A． 氫化物的沸點在同一主族中隨最外層電子層數增多而升高，但水分子間具有氫

鍵，較為特殊，因此H₂O的沸點高于H₂S；

B． 金屬性越強，單質與稀鹽酸反應就越快，同一周期內金屬性從上往下增強，因此

Mg>Be；

C． M、T形成的化合物為Al₂O₃，能與酸和堿反應生成對應的鹽，是兩性化合物；

D． L²⁺與R^2－的最外層電子數相等，均為8個；但核外電子數不相等，Mg²⁺為10個，

S^2-為18個。

13．(08年廣東理基·26)下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是C

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

答案： C

解析： ① 原子序數為15的元素P位于VA族，最高化合價為+5；　　　　　

② ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，IA族元素是同周期中金屬性最強

的元素；

③ 第二周期ⅣA族元素為C，原子核電荷數和質子數一定為6，但中子數不一定

為6，不同中子數的原子稱為同位素。

④原子序數為12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正確

12．(08年廣東理基·25)下列化學用語正確的是D

A．Na₂O₂中氧元素的化合價為－2

B． 乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

C．₁₆S的結構示意圖：

D．甲烷的結構式：

答案： D

解析：A. 氧元素在化合物中的化合價并非總是，在過氧化物中，氧的化合價為，在超氧化物中，氧的化合價為；

B． CH₃CH₂OH是乙醇的結構簡式而非分子式，其分子式為C₂H₆O；

C． 原子結構示意圖中原子應該寫成+16；

D． 該結構式為甲烷的結構式，正確。

11．(08年廣東化學·13)元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是B

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

答案：B

解析：由題目可知，XYZ3可能的物質有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY(HO)不能形成共價化合物A錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C錯；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯。

10．(08年廣東化學·1)2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是A

A．Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素

B．Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素

C．Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素

D．Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素

答案：A　　　

解析：同位素定義：質子數相同，中子數不同的核素稱為同位素。