日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

12．(09年福建理綜·12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br₂)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：

　　 分析實驗數據所得出的結論不正確的是

A．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大　　　 B．實驗②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大　　　　　　　　　 D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

答案：D

解析：從表中數據看，①④中CH₃COCH₃，HCl的濃度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以結果，時間變長，即速率變慢了，D項錯。其他選項依次找出表中兩組相同的數據，看一變量對另一變量的影響即可。

10．(08年山東理綜·14)高溫下，某反應達到平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是A

　A．該反應的焓變為正值　　　　　　　　　　　

　B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小　　　　　　　　　　　

　C．升高溫度，逆反應速率減小　　　　　　

　D．該反應的化學方程式為CO+H₂OCO₂+H₂　　　　　

答案：A

解析：由平衡常數的表達式可得，該反應化學方程式應為CO₂+H₂CO+H₂O，故D錯；由題意知，溫度升高，平衡向正反應移動，說明正反應為吸熱反應，故該反應的焓變為正值，A正確；恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定增大而不會減小，故B錯；C項，升高溫度，正逆反應速率都會 增大，故C錯。

11．(09年安徽理綜·11)汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)　 △H=-373.4kJ·mol^-1。在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：

答案：^C

解析：該反應為氣體計量數減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，平衡常數減小，A選項錯誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，B選項錯誤；平衡常數只與熱效應有關，與物質的量無關，C選項正確；增加氮氣的物質的量，平衡逆向移動，NO的轉化率減小，D選項錯誤。

9．(08年海南化學·10)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3︰2，則Y的轉化率最接近于D

A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．66%

答案：D

解析：由可知：　　　 X+2Y2Z

　　　　　 起始：　　 1　 1　　　 0

　　　　　 轉化：　　 a　 2a　　 2a

　　　　　 平衡：　 1－a　 1－2a　 2a

　　　 根據題意有： = ，a＝，Y的轉化率最接近65%。

8．(08年廣東理基·36)對于反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反應速率的措施是

A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大容器容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降低體系溫度

答案：A

解析：A. 通入大量O₂，反應物濃度增大，正反應速率增大；

B． 增大容積，反應物、生成物濃度均減小，正、逆反應速率均下降；

C． 移去部分SO₃會減小生成物濃度，剛開始正反應速率不變，而后下降；

D． 該反應為放熱反應，但是降低體系溫度正、逆反應速率均減��；同理若增大體

系問題，正、逆反應速率增大；

7．(08年廣東化學·15)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)+I₂(g)WI₂(g) ΔH＜0(溫度T₁＜T₂)。下列說法正確的是AD

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI₂(g)會分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉化率越低

C．該反應的平衡常數表達式是

D．利用該反應原理可以提純鎢

答案：AD

解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI₂的轉化率越高，B錯。平衡常數，應為生成物除以反應物：

K=c(WI₂)/c(W)·c(I₂)利用該反應，可往鎢礦石中，加如I₂單質，使其反應生成WI₂富集，再通過高溫加熱WI₂生成鎢，從而提純W，D正確。

6．(08年廣東化學·8)將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)△H＜0，平衡時Br₂(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉化率為b。a與b的關系是A

A．a＞b　　　　　　　　　 B．a=b　　　　　　　　　　 C．a＜b　　　　　　　　　 D．無法確定

答案：A

解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉化率降低。所以b<a.

5．(08年寧夏理綜·12)將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數為

A．9　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　 D．25

答案：C

解析：求①的平衡常數的關鍵是求氨氣的平衡濃度，若碘化氫不分解時，NH₃(g)和HI(g) 的平衡濃度是相等的，因此2c(H₂) 與容器中平衡濃度c(HI)之和即為氨氣的平衡濃度5 mol·L^-1，故此溫度下反應①的平衡常數為20。

4．(07年廣東化學·18)下述實驗能達到預期目的的是

答案：BC

解析：本題是一道實驗題。A選項中SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄做氧化劑，說明SO₂具有還原性。B選項中將Cl₂通入NaBr溶液中發生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂反應，根據氧化還原反應規律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中發生的反應為Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O、2NO₂(g)N₂O₄；△H＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，D選項中H₂O₂溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響。

3．(07年廣東理基·26)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是

A．鹽酸的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄

答案：D

解析：鋁與鹽酸反應的實質是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會影響反應的速率，而加少量Na₂SO₄對溶液中的各物質的濃度沒有影響，不會影響反應速率。

2．(07年廣東化學·16)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　　 △H₃＝+2.1kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A．△H₁＞△H₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態存在

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞

答案：D

解析：②-①可得③，△H₂-△H₁＞0，故△H₂＞△H₁ ，A錯，根據③，在常溫下，灰錫會向白錫轉化故常溫下以白錫狀態存在，正反應為吸熱反應，故B、C錯，當錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中會轉化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。