33、“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了
有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們也可以用如圖
所示的裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試
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回答下列問題：
⑴寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
。
⑵裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
⑶若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。
32、來自石油的基本化工原料之一--乙烯，有著十分廣泛的用途。請回答：
⑴乙烯的結構簡式 。
⑵可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 (填序號)。
①水 ② 稀硫酸 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液
⑶在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A。A的分子式是 ，其反應類型是 反應(填“取代”或“加成”)。
⑷有機物A和乙酸都是生活中常見的有機物。
A可以與下列物質中的 (填序號)反應，被直接氧化成乙酸。
①水 ② 稀硫酸 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液
⑸乙烯是一種植物生長調節劑，可以用乙烯作為水果的 劑；日常生活中所
使用的塑料食品袋，其材質是
(填“聚乙烯”、“聚氯乙烯”)。
31、海洋是非常巨大的資源寶庫，海水占地球總儲水量的97.2 %，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉的電子式 。
(2)目前，國際上實際采用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變為蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是
(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3) 從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是 (填序號)。
①加適量的KI溶液 ②通入溴蒸氣
③加入適量的NaOH溶液 ④加入適量的NaBr溶液
(4)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為：2 NaCl +2H2O
電解 2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式為 ，
該反應從能量轉化上分析應屬于 ；利用電解所得氣體制36.5 %的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽 t。
30、
原電池的反應實質是
。寫出銅鋅原電池
(稀硫酸為介質)的電極反應：負極 ，
正極 。
29、在一塊大理石(主要成分是CaCO3)上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應快的是滴加了 的，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應快的是滴加 的，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應，反應快的是用了 的。
28、某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。
通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是 (填 “吸熱”或“放熱”)反應，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。試寫出①中反應的離子方程式 。
27、冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②利用鋁熱反應原理還原 ③電解法 ④熱分解法。下列金屬各采用哪種方法冶煉最佳(填寫序號)。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。
(3)Hg、Ag等不活潑金屬 。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬 。
26、在Cl2+ 2KI 2KCl + I2中 ，作為氧化劑的物質是 (填化學式，下同)，作為還原劑的物質是 。
25、下列反應過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
A．NH4Cl
NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
第II卷 (非選擇題 共50分)
姓名________班級_______學號__________
填空題，本題共10小題(每空1分，共50分。)
24、下列物質的性質比較，正確的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞S＞Cl D．氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S
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