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29．（10分）單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成，丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1；G是常見的金屬單質(zhì)，D在常溫下為液態(tài)，H是一種黑色晶體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件多數(shù)已略去）：

若溶液的pH>8.1, Fe²⁺將轉(zhuǎn)化為沉淀。

①吸收了a  mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。

試依據(jù)“化學(xué)實驗設(shè)計基本要求”設(shè)計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，請簡述實驗方法。

                                                                      。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進(jìn)行的實驗操作是。

                                                                      。

   （1）證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuO     N₂+3Cu+3H₂O

①堿石灰的作用是                                                     ，稀硫酸的作用是                                                       。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？

                                                                     。

③證明NH₃具有還原性的實驗現(xiàn)象是

                                                                      。

   （2）用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。

常溫下硫酸亞鐵銨在水中的溶解度（隨溫旗的升高而增大）小于硫酸銨、硫酸亞鐵。

制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

（Ⅰ）用2gNaOH酸制0.1mol/L NaOH溶液500mL做為標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)構(gòu)偏低的是            。

       A．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

       B．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴后無氣泡

       C．盛待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

       D．量取待測液時先俯視后仰視滴定管

       E．錐形瓶用蒸餾水洗滌后又用待測液潤洗

       F．NaOH已部分潮解

       G．NaOH中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不與待測液反應(yīng)

       H．NaOH中含有Na₂CO₃雜質(zhì)

（Ⅱ）利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

28．（21分）