34.(10分) 某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金,以下是部分實驗。請完成填空。
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊,先稱重,然后投到盛有10mL 10mol?L―1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。
(1)從反應開始至反應結束,依次可觀察到的現象有:①切口斷面處先產生氣泡,反應由慢到快;②小塊合金在溶液中上下翻騰;③溶液升溫;④反應后,溶液中殘留黑色黑體。
(2)開始時產生氣泡速率慢,其主要原因(除溫度、電化學因素外)是 。
(3)欲利用此反應測定合金中鋁的含量,請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據。
方法
需測定的數據
①
測定產生的H2的體積
②
(1)寫出反應③的化學方程式
.生成標準狀況下5.
(2)固體A是一種重要的工業原料。1 mol氣體乙完全燃燒時生成l mol E和2 mol丙。則乙的電子式為
(3)C溶液中的溶質和丙以物質的量之比1:2反應時.該反應的離子方程式為
(4)利用圖中有關物質,實現C→B的轉變。該物質為 (填寫化學式)
(5)若甲和乙恰好完全反應.則A與W的物質的量之比為
33.( 8分)物質間的轉化關系如下圖所示:
(6)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重。E增重b g。
鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________(寫表達式)。
(7)某同學認為上述方法較復雜,使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數,最簡便的實驗操作是_________________(填寫代號)。
A. 用排水法測定H2的體積
B. 反應結束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C. 測定反應前后裝置和藥品的總質量。
Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質
(1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質量。
(2)將a g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。
未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現象,其原因是:____ _。
(3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現象。
寫出A中發生反應的化學方程式_____________________________________(只寫一個)。B中的現象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。
(4)隨著反應的進行,A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式________________________________(只寫一個)。
(5)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應放熱外,還可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ 測定鐵的質量分數
32.(11分)現有某鐵碳合金,某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數,并探究濃硫酸的某些性質,設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題。
31.(11分)現有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素:
①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素,原子半徑X<Y<Z。
②A、B是非金屬元素,它們可與氫化合形成氣態氫化物H
③C是元素周期表中氧化性最強的元素。
④D的單質是常溫下呈液態的金屬。利用上述已知條件請回答下列問題:
(1)Y在周期表中的位置是
;H
(2)B 單質的顏色為 。
(3)用電子式表示化合物YB2的形成過程 。
(4)C單質與水反應的化學方程式為 。
(5)X單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 。
(6)D單質的蒸氣擴散到空氣中會對人體產生危害,通常在灑落的D單質上覆蓋硫磺進行處理,寫出反應的化學方程式 。
30.在托盤天平的左右的兩托盤中各放置一只燒杯,調節天平使之平衡,向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鋅片和鐵銀合金,反應完成后,天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質量比為( )
A.65:56 B.56:
Ⅱ卷(非選擇題,共40分)
29.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氫鈉溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+
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