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5.24

（2）       步驟2加2mL蒸餾水的目的是_________

（3）       步驟1加熱的目的是________________

Ⅱ、（10分）課外活動小組的三名同學甲、乙、丙用右圖裝置探究不同催化劑（CuO、MnO₂、Fe₂O₃）對H₂O₂分解反應速率的影響。

查閱資料：催化劑密度見下表

催化劑

Fe₂O₃

CuO

MnO₂

密度g/cm³

根據上圖回答下列問題

（1）       步驟4的操作叫______________

28、(本題16分)

Ⅰ、（8分）將20g硝酸鈉和17g氯化鉀投入到盛有35mL蒸餾水的100mL的燒杯中，通過加熱、攪拌、濃縮、過濾來制備硝酸鉀晶體。制備過程如下：

圖1（水碳比為3）            圖2（水碳比為3）              圖3（800℃）

(1)判斷反應的△H和△S，再椐此判斷該反應自發的條件是_________

（2）該反應平衡常數K表達式為________________________。

（3）升高溫度，平衡常數K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應的水碳比，平衡常數K__________。

（4）圖2中，兩條曲線所示溫度的關系是：t₁_____t₂（選填>、=或<）；在圖3中畫出壓強為2  MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線。

（5）工業生產中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是____________________________。

（6）假設上述反應在恒容、恒溫下進行并達到平衡時，新平衡時的標志是____________

（此題多選為0分）

①CO減少的化學反應速率和H₂O(g)減少的化學反應速率相等 

②CO、H₂O(g)、CH₄、H₂的濃度都相等 

③CO、H₂O(g)、CH₄、H₂的濃度都不再發生變化  

④正、逆反應速率都為零

已知溫度、壓強和水碳比[]對甲烷蒸汽轉化反應的影響如下圖：

27、（14分）甲烷蒸氣轉化反應為：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),工業上可利用此反應生產合成氨原料氣H₂。

（2）A、B、D可以形成兩種18電子分子，兩分子發生反應的化學方程式為________

（3）用A和B的單質可以制成原電池，電解液為濃KOH溶液，用多孔的鉑電極浸入KOH溶液中，分別向兩根多孔鉑電極通入A和B兩種氣體，通入A的單質的電極為________極，電極反應式為_________________。

（4）右圖為工業電解食鹽水裝置的示意圖， B口加入的物質是________，電解食鹽水的離子方程式為_________________。

26、（14分）A、B、C、D、E是5種短周期中的主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子中質子數之和是A、C兩元素原子中質子數和的2倍，這五種元素的單質中有三種為氣體，2種為固體。

（1）A和B組成的化合物比A和D組成化合物的沸點高，原因是_______________。

25.（22分） 質譜儀是用來測定帶電粒子質量的一種裝置，如圖所示，電容器兩極板相距為d，兩板間電壓為U，極板間勻強磁場的磁感應強度為B₁，方向垂直紙面向外，一束電荷電量相同質量不同的帶正電的粒子測電容器的中線平行于極板射入電容器，沿直線穿過電容器后進入另一磁感應強度為B₂的勻強磁場，磁場方向垂直紙面向外。結果分別打在感光片上的a、b兩點，設a、b兩點之間距離為△x，粒子所帶電荷量為q，且不計重力，求：

   （1）粒子進入磁場B₂時的速度v；

   （2）打在a、b兩點的粒子的質量之差△m。