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6．生活中有很多化學問題。下列判斷正確的是
A．醫療上，碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
B．可樂飲料中含有的興奮性物質咖啡因（C₈H₁₀O₂N₄）屬于有機物

C．食品工業中的分離膜是一種新型無機非金屬材料
D．日常食用的冰糖、麥芽糖都屬于單糖

7．反應I 與II 分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應
2NaI + MnO₂ + 3H₂SO₄ == 2NaHSO₄ + MnSO₄ + 2H₂O + I₂（I )              

2NaIO₃ + 5NaHSO₃ == 2Na₂SO₄ + 3NaHSO₄ + H₂O +I₂（II )

下列分析正確的是
A．隨著反應的進行，反應I 與II 的溶液酸性均增強
B．氧化性： MnO₂ ＞ SO₃^2― ＞ I₂
C．反應II 隨著反應的進行，速率加快
D．反應I 與II 生成等量I₂ 時轉移的電子數為1 : 1

8．下列實驗中，所加物質的濃度不會影響實驗現象的是
A．向Fe (OH)₃膠體中滴加HCl，先出現沉淀，后沉淀溶解
B．向少量苯酚溶液中滴人溴水，有白色沉淀產生
C．向盛有少量MnO₂的燒瓶中加人鹽酸，加熱，有黃綠色氣體產生

D．向盛有少量銅片的試管中加人H₂SO₄，加熱，有氣體放出

9．下列說法一定正確的是

A．晶體熔化時，都僅發生物理變化
B．若H⁺(aq) + OH^―(aq) == H₂O(l);ΔH== 一57.3kJ/mol，則中和熱為一57.3kJ / mol

C．溶液的pH 變小，其酸性必定增強

D．原子晶體中各相鄰原子間都以共價鍵相結合

10．苯甲酸常用作食品添加劑，下列有關苯甲酸的說法正確的是

A．其同系物中相對分子質量最小的是C₇H₆O₂
B．其分子中所有碳原子共面
C．若與醇反應得到碳、氫原子個數比為9 : 10 的酯，則該醇一定是乙醇

D．其鈉鹽可用作奶粉中的抗氧化劑

11．某溶液中存在的離子有S^2一、HS^一、OH^一、Na^＋、H^十。下列對該溶液的有關敘述正確的是
A．溶液中一定是：c（Na⁺ ) > c（S^2一）> c ( OH^一）> c ( HS^一）> c ( H⁺ )

B．組成該溶液的溶質只能是Na₂S 或NaHS 或兩者的混合物
C．該溶液只能是堿性或酸性
D．加水稀釋，溶液中c ( H⁺）可能增大，也可能減小或不變

12．向申、乙兩個容積均為1 L 的恒容容器中分別充人2 mol A、2 mo1B 和1 mol A、1 mol B。相同條件下發生如下反應：A(g) + B (g)  xC (g）；ΔH < 0 。測得兩容器中c ( A )隨時間t的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．x 可能等于2 也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器中充人C ，則再次達到平衡時，    　A 的體積分數減小

C．單獨升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質的體積分數與乙容器相同

D．若其它條件不變，使乙容器體積變為2 L ，則平衡時乙容器中：0.25rnol / L < c（A ) < 0.5mol / L

13．一族件下，a mol甲烷與足量水蒸氣發生如下反應：

將生成的H₂與足量氮氣在一定條件下合成氨，其轉化率為x；再將氨催化氧化后完全轉化為HNO₃，則所得HNO₃的物質的量為
A．4/3 ax mol      B．16/9 ax mol      C．8/3 ax mol      D．2 ax mol

26． ( 13 分）A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元索，原子序數依次增大．A 與B 、C 分別構成電子數相等的化合物w、k，且w是一種能產生溫室效應的氣體；D 元素最外層電子數是次外層電子數的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：

( 1 ）y的電子式為_________________；w屬于__________ （填“極性”或“非極性）分子；

( 2 ）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數為__________________________；

( 3 ）在同主族氫化物的性質遞變中，k 的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；  A．共價健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德華力

( 4 ）常溫下，x 與y以物質的量之比1 : 2 反應后所得溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產物分析，原因是________________________________________、_______________________________________（用離子方程式表示）；

( 5 ）由k與D 的單質、KOH 溶液構成原電池，負極會產生C 的單質。則其負極反應為_________________________________；一段時間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變，' ) 。

27．( 16分）有機物A 由C 、H 、O 、Cl 四種元素組成，其相對分子質量為198.5，Cl在側鏈上。當A 與Cl₂分別在Fe 作催化劑和光照條件下以物質的量之比為1 : 1 反應時，分別是苯環上一氯取代有兩種和側鏈上一氯取代有一種；A 與NaHCO₃ 溶液反應時有氣體放出. A 經下列反應可逐步生成B~G。

( 1 ) A 的化學式為________________, D 的結構簡式為_______________；

( 2 ）上述反應中屬于取代反應的是___________________（填編號）；

( 3 ) C 中含氧官能團的名稱為__________________________；

( 4 ) E 的同分異構體中，滿足① 苯環上只有一個側鏈，且側鏈上含有一個 ―CH₃；② 能發生銀鏡反應；③ 屬于酯類．則其結構簡式為（寫3 種）：

____________________、___________________________、_____________________

( 5 ）寫化學方程式（有機物寫結構簡式）：

A 與NaOH 的醇溶液共熱：_______________________________________________

E 在一定條件下生成F：__________________________________________________

28．( 16分）已知① ~ ④ 均為工業生產及應用的常見反應．其中常溫下B、D、J、P 為氣體，E 為分子中原子個數比為1 : 1 的液體．A 的相對分子質量為120 . （個別反應的產物已略去）

試回答卞列問題：

( 1 ) A 的化學式為__________；工業上反應① 所用的設備名稱是__________

( 2 ）反應② 的實驗中，還需用到的藥品是_______________、_______________

( 3 ）反應④ 的化學方程式為_____________________________________該反應裝置中使用陽離子交換膜的作用是_____________________________________________________。

( 4 ) P 與N 反應的產物之一能和K 的溶液發生反應，有紅褐色沉淀生成．寫出該產物與K 以物質的量按1 : 2 反應的離子方程式：___________________________________。

( 5 ) 硫酰氯（SO₂Cl₂）是制造藥物、染料、表面活性劑的主要原料．可由下列反應制取：

某學習小組認為，工業上為提高反應速率和SO₂Cl₂的產率，可采取下列兩種方法：

I．不斷移走SO₂Cl₂；

II．采用高溫

請你就生產實際對上述兩種方案進行簡要評價，說明是否合理及原因。

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

29．(15分）某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生。（假設氣體體積均為標準狀態，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積交化）

試回答下列間題：

( 1 ）將銅粉分散在石棉絨中的原因是____________________________________．

( 2 ）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A 、B 、C 反應后，進人D 中的氣體是

_________________（填化學式），通人該氣體的目的是_____________________________進行此步操作時應關閉_______________，打開_________（填k₁、k₂或k₃）。

( 3 ）若C 裝里的硬質玻璃管中出現堵塞，則B 中可能出現的現象是_______ __________________________________________________________________；

( 4 ）關閉k₁、k₂，打開k₃，由分液漏斗向D 中滴加濃硝酸．待Cu 和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D 中加人CCl₄至滿，則D 中一定發生反應的離子方程式為：

_________________________________________________________________________。

( 5 ）若E 中出現倒吸，可采取的應急操作是________________________________。

( 6 ）I．從E 裝置所得溶液中取出25.00 mL ，加兩滴酚酞，用0.1000mol / L NaOH 溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH 溶液18.00 mL ，則E 容器中所得硝酸的物質的量濃度為______________mol / L。

II．若實驗測得F 裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL ，如銅和一定量的濃硝酸反應________(填“有”或“無”）NO生成，其依據是（請用數據和文字說明）：

__________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。