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 已知①～④均為工業生產及應用的常見反應。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數比為1：l的液體。A的相對分子質量為120。(個別反應的產物已略去)

試回答下列問題：

    (1)A的化學式為_____________ ；工業上反應①所用的設備名稱是_____________。

    (2)反應②的實驗中，還需用到的藥品是_____________、_____________。

    (3)反應④的化學方程式為_____________；

該反應裝置中使用陽離子交換膜的作用是______________________________________

______________________________________________________。

    (4)P與N反應的產物之一能和K的溶液發生反應，有紅褐色沉淀生成。寫出該產物

與K以物質的量按1：2反應的離子方程式：__________________________。

    (5)硫酰氯()是制造藥物、染料、表面活性劑的主要原料。可由下列反應制取：

    某學習小組認為，工業上為提高反應速率和的產率，可采取下列兩種方法：

    I．不斷移走

    Ⅱ．采用高溫

請你就生產實際對上述兩種方案進行簡要評價，說明是否合理及原因。

(9分)工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
(1)生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O₂             B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂             D．向裝置中充入過量的SO₂
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂和2mol O₂ 及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說法正確的是         
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數相等          
D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，通常工業生產中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強下的平衡常數：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。