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6、B  7、C  8、A  9、D  10、B  11、D  12、A  13、C

26 . ( 13 分） ( 1 ) y的電子式： （ 2 分）  非極性（ l 分）

( 2 ) 87 ( l 分）

( 3 ) C ( 1 分）

( 4 ）堿（ 1 分） NH­₃?H₂O  NH₄⁺ + OH^一（2分）

CO₃^2― + H₂O  HCO₃^― + OH^一（ 2 分）

( 5 ) 2NH₃ 一 6e^一+ 6OH^― == N₂ + 6H₂O ( 2 分）   減小（ 1 分）

27 . ( 16 分）

( 2 ） ① ⑥ （各 1 分，共 2 分。答 ③ 不扣分，其余有錯扣 1 分）

( 3 ）羥基（ l 分）羧基（ 1 分）

28 . ( 16 分） ( 1 ) FeS₂ ( 2 分）      沸騰爐（1分）

( 2 ）氯酸鉀（或KClO₃）（ 1 分）   鎂條（或 Mg ) ( 1 分）

防止產生的Cl₂和H₂混和發(fā)生爆炸（ l 分），避免Cl₂和NaOH反應，使生成的 NaOH不純（ 1 分）

( 4 ) 6Fe²⁺ ＋3ClO^一＋ 3 H₂O == 2Fe(OH)₃↓＋3Cl^―＋ 4Fe^{3 +} ( 2分）

( 5 ) I．不合理（ 1 分），因為 SO₂Cl₂為液體，移走 SO₂Cl₂對反應體系中壓強和氣體濃度的影響不大（或對反應速率和 SO₂Cl₂的產率影響不大） ( l 分）

II．不合理（ 1 分），該反應為放熱反應，升高溫度會降低 SO₂Cl₂的產率，但溫度過低，反應速率很小，經濟效益較低。因此，應選擇適當的溫度。（ 2 分）

29．( 15 分）

( 1 ）增大銅粉與氧接觸面積， 使反應迅速、充分（ 2 分）

( 2 ) N₂ ( 1 分），排出 D中的空氣（1分） 關閉 k₃（ 1 分） 打開 k_l、 k₂ ( 1 分）

( 3 ) 錐形瓶中玻璃管液面上升（ 1 分）

( 4 )Cu 十2NO₃^―＋ 4H ⁺ === Cu ²⁺ + 2NO₂↑＋ 2H₂O ( 2 分）

( 5 ) 向下調節(jié)量氣管（或及時關閉 k₃ ) ( 1分，其它合理答案也可給分）

( 6 ) I . 0.0720 mol / L  ( 2 分）

II．有（ 1 分） E 裝置中生成 100 mL 、0.0720 mol / L硝酸時產生的NO 約為 80.6mL， 而試管中原有 50 mL N₂，二者之和小于139.00 mL ，說明生成 NO₂ 的同時有 NO 生成（ 2 分）。