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(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①          ②          ③          ④

⑤

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。

a．請根據右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                  ；

（3）可通過反應Fe³⁺+ SCN^—  Fe（SCN）²⁺ 來檢驗反應是否產生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe³⁺）=0.04 mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數K=       。

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。
a．請根據右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為          ；
b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                 ；
（3）可通過反應Fe³⁺ + SCN^— Fe（SCN）²⁺ 來檢驗反應是否產生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數K=      。

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①           ②           ③           ④

⑤

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。

a．請根據右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                  ；

（3）可通過反應Fe³⁺ + SCN^—  Fe（SCN）²⁺ 來檢驗反應是否產生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe³⁺）=0.04 mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數K=       。

根據反應框圖填空，已知反應①～⑤均為工業生產及應用中常見反應，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均為常見單質，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ為氣體。Ａ是工業生產F的重要礦石原料的主要成份，其相對分子質量為120，M為海水中含量最多的無機鹽。

（1）I元素在元素周期表中的位置         ；M中陰離子的結構示意圖：           。

（2）固體A中所包含的化學鍵與固體Na₂O₂類似，則A的電子式為                 。

（3）寫出下列化學反應的離子方程式：

① 溶液P與KSCN溶液：_____________________________________      ___；

② G與N的反應：______________________________________ __________；

③ K與L的反應：___________________________________ _____________。

（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：