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A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應時，稀HNO3可被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼處

D.使發黃的濃硝酸變為無色的方法可向該硝酸中通入過量的空氣

（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

確定Br－、I－、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是

A.H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2S

C.H2SO3＞H2S＞Br－＞I－D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3

A.碘水、淀粉溶液B.氯氣、四氯化碳

C.淀粉、碘化鉀溶液D.硝酸銀、稀鹽酸

（1）所需濃H2SO4的體積為______________________。

（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用_____________mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、______________、________________等。

（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①轉移溶液時忘記洗滌燒杯____________________________。

②定容時俯視刻度線_______________________。

（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是__________________________。

A.8:5B.6:5C.2:1D.1:1

a．振蕩，搖勻溶液后，發現液面低于刻度線，再補加水

b．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）

c．原容量瓶洗滌后未干燥

d．定容時俯視刻度線

e．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

f．在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即將溶液注入容量瓶中

（1）計算R的相對原子質量_____；

（2）寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式_____，并設計一個實驗方案證明其酸性比鹽酸弱_____。

請仔細觀察表格中的數據，回答下列有關問題：

（1）根據表中的數據，可推測元素的電負性具有的變化規律是：_____。

（2）由表中數據可得出同主族元素的電負性變化規律是____。

（3）由表中數據預測電負性最大的元素為____；電負性較大與電負性較小的兩元素之間易形成的化學鍵類型是____。