【題目】胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應的離子方程式為______________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是__________________；此時最好用含有氫氧化鋁的胃藥，寫出該反應的離子方程式_______________。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。
（1）分液時，下層液體先從分液漏斗的下端放出，上層液體從上口倒出___。
（2）I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘___。
（3）將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管___。
（4）給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱____。
（5）過濾時，將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣___。
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【題目】混合氣體由N2和CH4組成，同溫同壓下，測得混合氣體相對于氫氣的密度是9.2，則混合氣體中N2和CH4的質量比為
A.7:16B.1:4C.4:1D.1:2
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【題目】按要求寫離子方程式：
（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式_______；
（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，離子方程式______；
（3）向氧化鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：________；
（4）已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-，某同學欲探究其化學性質，取4份溶液做了如下實驗：①加入Zn粒有大量氣體生成，②加入Fe2O3后溶液變黃色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產生，④加入Na2CO3后有大量氣泡產生。請你用離子方程式解釋上述① 、③實驗現象：①________， ③ _______。
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【題目】在無土栽培中，需配制一定量含50 molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的營養液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（ ）
A.2mol、54mol、24molB.32mol、50mol、12mol
C.54mol、2mol、24molD.16mol、50mol、24mol
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【題目】（1）現有下列10種物質：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH3·H2O、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。
其中，屬于混合物的是______________(填序號，下同)；屬于堿的是______________；屬于鹽的是______________。
（2）標準狀況下，①4 g氫氣、②33.6 L CH4、③6.02×1023個水分子中，含分子數最多的是________，含原子數最多的是__________ 。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
②將0.1mol的NaCl晶體溶于1L水中，可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA
④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數為NA
⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA
A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④
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【題目】某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現象如下：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推斷出：
（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式___。
（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式___。
（3）該固體中一定不含有___；一定含有___；無法確定是否含有的是___。
（4）②中所得沉淀的洗滌的方法是___。
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