Question

【題目】用18.4mol/L的濃H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：

（1）所需濃H2SO4的體積為______________________。

（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用_____________mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、______________、________________等。

（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①轉移溶液時忘記洗滌燒杯____________________________。

②定容時俯視刻度線_______________________。

（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是__________________________。

Answer 1

【答案】13.6mL 20 玻璃棒 500mL容量瓶 偏低 偏高 重新配制

【解析】

（1）依據稀釋定律計算可得；

（2）按照量取的最近原則選擇量筒；用18.4mol/L的濃H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，需要用到的儀器有量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；

（3）依據c=n/V分析溶液體積和溶質的物質的量是否發生變化解答；

（4）若定容時液面高于刻度線，說明實驗已經失敗。

（1）設需要濃硫酸的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前后硫酸的物質的量不變，則有：V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得：V≈13.6，故答案為：13.6mL；

（2）按照量取的最近原則可知，量取13.6mL濃硫酸應選用20mL量筒；用18.4mol/L的濃H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，需要用到的儀器有量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故答案為：20；玻璃棒；500mL容量瓶；

（3）①未用水洗滌燒杯，會使溶質硫酸的物質的量減小，造成所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

②定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高；

（4）若定容時液面高于刻度線，說明實驗已經失敗，應重新配制，故答案為：重新配制。