【題目】在常溫下，分別利用下列反應產生氯氣，其反應方程式分別為：①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如果上述兩個反應所產生的的氯氣質量相等，被氧化的還原劑的物質的量之比為（ ）
A.8:5B.6:5C.2:1D.1:1
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物比Z的氣態氫化物的熱穩定性強，X、Y為金屬元素，Y的最高價氧化物的水化物呈兩性。下列說法正確的是（ ）。
A.工業冶煉X和Y兩種單質，通常是電解其熔融的氯化物
B.W與X形成的化合物中一定只含離子鍵
C.W的氣態氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態氫化物的沸點
D.X、Y、Z的原子半徑依次減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩份氣體的分子數一定相等的是
A.等溫等體積的O2和H2
B.質量相等、密度不等的NO和C2H4
C.等體積等密度的N2和含C2H4、CO的混合氣體（二者體積比為2：1）
D.等壓等體積的CO和CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18 mol·L－1的濃H2SO4配制100 mL濃度為1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取________mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4小心轉移入容量瓶里
d．檢查100 mL容量瓶口部是否會發生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線1～2 cm處
f．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環形刻度線相切
（1）依次填寫上述各步的空白處_____________、_______________.
（2）正確的操作順序是(字母填寫)__________________________。
（3）該實驗中應選擇下列哪種規格的容量瓶：________。
a．150 mL b．100 mL c．250 mL
（4）誤差分析，對所配溶液濃度的影響偏小的是_____________（填序號 ）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②用膠頭滴管定容時，俯視刻度線
③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未進行上述b操作
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一固體粉末,，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。
由上述現象推斷：該混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要檢驗其是否存在，將如何操作____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B.與金屬反應時，稀HNO3可被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼處
D.使發黃的濃硝酸變為無色的方法可向該硝酸中通入過量的空氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3種物質的混合溶液中，已知c(Cl-）=2.5mol·L－1， c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1 ，c(SO42-)=0.5mol·L－1，則c(Mg2+)應是
A.1mol·L－1B.1.5mol·L－1C.2mol·L－1D.0.5 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的方程式正確的是( )
A.(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋
D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___molL-1。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配500mL物質的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。
①配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有___ （選填字母），還缺少的儀器有___。
②該學生需要用___mL量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。
③配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是___。
④配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線___處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至___。
⑤若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）量取濃鹽酸時俯視刻度線___，定容時仰視刻度線___。
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