Question

【題目】有一固體粉末,，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。

（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。

（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現象推斷：該混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要檢驗其是否存在，將如何操作____________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 、Na2SO4 、Ba(NO3)2 CuCl2 、K2CO3、K2SO4 NaCl 取少量濾液，滴加硝酸銀，再加稀硝酸，若有白色沉淀不溶解，則說明含有氯化鈉

【解析】

將該粉末溶于水得到無色溶液和白色沉淀，可以判斷出一定無CuCl2，，一定有Ba(NO3)2，因為只有Ba2＋才能形成沉淀，同時可能含有CO32－或SO42－或兩者都含有，濾出的沉淀，加入硝酸，有部分沉淀溶解，說明固體中含有含SO42－的化合物，同時產生無色氣體，說明固體有含CO32－的化合物，濾液做焰色反應，濾液中含有Na＋，不含K＋，推出一定含有的物質是Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有的物質是CuCl2、K2CO3.、K2SO4；可能含有的物質是NaCl，檢驗NaCl的存在需要取(1)的濾液少量，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明含有Cl－，否則沒有；

答案為Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl；取少量濾液，滴加硝酸銀，再加稀硝酸，若有白色沉淀不溶解，則說明含有氯化鈉。