Question

【題目】某元素最高價氧化物的化學式是RO2，已知其氣態氫化物中含氫25%。

（1）計算R的相對原子質量_____；

（2）寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式_____，并設計一個實驗方案證明其酸性比鹽酸弱_____。

Answer 1

【答案】12 H2CO3 實驗方案：往石灰石滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳氣體。根據強酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比鹽酸弱

【解析】

（1）根據R元素的化合價和氫元素百分含量去求解；

（2）根據最高化合價和化學式中各元素化合價的代數和為零，寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式；設計實驗根據強酸制弱酸的原理

（1）在RO2中R呈+4價，則在氫化物中呈-4價，即氫化物是RH4，可得：4/(R+4)×100%=25%，故R的相對原子質量為：12；

（2）某元素最高價氧化物的化學式是RO2，R最高正價為+4，相對原子質量為12的元素是碳元素，碳的最高價氧化物對應的水化物即碳酸的化學式是H2CO3；根據強酸制弱酸的原理，鹽酸能和石灰石反應，生成的碳酸不穩定能分解生成水和二氧化碳，方程式為CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，即實驗方案：往石灰石滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳氣體，根據強酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比鹽酸弱。