Question

【題目】氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用。

（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生如下反應：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

①其中還原劑為___，還原產物為___。

②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是___。

（2）古老但仍然是最有用的制備聯氨(N2H4)溶液的方法如下：

__NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O

①請配平上述化學方程式。

②NH3·H2O在上述反應中顯示出來的性質是___。

A．氧化性 B．還原性

C．酸性 D．堿性

（3）人體內所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為____，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式_____。

（4）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為____。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為4∶1，則氧化產物為___。

Answer 1

【答案】HBr MnBr2 0.8mol 1 2 1 1 3 B Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O ＋1 H3PO4

【解析】

（1）①反應2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價升高1價，Mn元素化合價降低5價，反應中轉移10個電子，反應中KMnO4為氧化劑，MnBr2為還原產物，HBr為還原劑，Br2為氧化產物；

故答案為：HBr；MnBr2。

②HBr為還原劑，若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是0.8mol，

故答案為：0.8mol。

（2）①一水合氨中的氮元素化合價由3價升高到了2價，失1mol電子，次氯酸鈉中氯元素化合價由+1價降低到了1價得到2mol電子，利用得失電子守恒則配平方程式為：NaClO+2NH3H2O=N2H4+NaCl+3H2O，

故答案為：1、2、1、1、3。

②一水合氨中氮元素的化合價升高了，表現了還原性，

故答案為：B。

（3）鐵粉在人體胃酸中發生反應生成亞鐵離子和氫氣，離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2+在酸性條件下被氧氣氧化為鐵離子，其反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

（4）①H3PO2中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為2價，則P元素的化合價為：+1價。

故答案為：+1。

②該反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，設反應產物中P的化合價為x，根據化合價升降相等可得，4×(10)=1×(x1)，解得x=5，所以氧化產物為+5價的H3PO4。

故答案為：H3PO4。