【題目】硫酸和鹽酸組成的混合液100mL，向其中加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應后，經過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時測得濾液中OH－的濃度為0.100mol·L－1 。請分別求出原混合液中氯離子、硫酸根離子的物質的量濃度。(設溶液總體積始終不變)____
【答案】氯離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子濃度為0.1mol/L
【解析】
根據反應的方程式進行計算。
4.275g氫氧化鋇粉末的物質的量為0.025mol，2.33g為硫酸鋇，物質的量為0.01mol，溶液的總體積始終不變，剩余c（OH－）=0.100mol/L，則n（OH－）=0.100mol/L×0.1L=0.01mol，即剩余n[Ba(OH)2]=0.005mol，則于HCl反應的n[Ba(OH)2]=0.01mol；
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
0.01 0.01 0.01
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
0.02 0.01
根據計算，原溶液中n（HCl）=0.02mol，則c（Cl-）=0.02mol/0.1L=0.2mol/L；c（SO42-）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。
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【題目】下列有關組成生物體化學元素的敘述，不正確的是（ ）
A. 微量元素在生物體內含量很少，所以生物體只要含有某種微量元素就不會發生該元素缺乏癥
B. 每種元素在不同的生物體內的含量是不相同的
C. 組成生物體的化學元素根據其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類
D. 組成生物體的大量元素中，C是最基本的元素，但在細胞鮮重中的含量卻不是最多的
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【題目】瘧疾是瘧原蟲寄生在人體中引起的一種寄生蟲病。下列關于組成人體及瘧原蟲的化學元素及化合物的描述，不正確的是（）
A. 兩者的細胞鮮重重含量最多和構成細胞的最基本的化學元素分別是O和C
B. 兩者的活細胞中含量最多的化合物都含有C、H、O三種元素
C. 兩者的活細胞中，有機化合物的含量由多到少為蛋白質>脂質>糖類、核酸
D. 每種大量元素在人體細胞和瘧原蟲體內的含量不一定相同
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【題目】I.已知1.28 g某氣體氧化物(化學式為RO2)在標準狀況下的體積為448 mL。
（1）該氧化物的摩爾質量為________。
（2）R的相對原子質量為________。
II.已知17g Na3R中含有Na＋ 0.6 mol。
（1）Na3R的摩爾質量為________。
（2）R的相對原子質量為________。
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【題目】今有下列六組儀器：①牛角管 ②錐形瓶 ③溫度計 ④冷凝管 ⑤已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網) ⑥帶附件的鐵架臺。現要進行酒精(沸點為78.5℃)和水混合物的分離實驗，試回答下列問題：
（1）按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)：____→____→____→____→____→_____。
（2）冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于___冷卻水，靠近小口的小彎管用于___冷卻水(填“引入”或“流出”）。
（3）蒸餾時，溫度計水銀球應位于____。
（4）在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是___。
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【題目】下列溶液中Cl-濃度與50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（ ）
A. 150mL1molL-1的NaCl溶液B. 75mL2molL-1NH4Cl溶液
C. 150mL3molL-1的KCl溶液D. 75mL1molL-1的MgCl2溶液
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【題目】某學生完成了下列實驗：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現象。
關于上述短文標有序號的7種物質，下列說法正確的是
A. 屬于分散系的有4種
B. 屬于鹽的有4種
C. 屬于單質的有1種
D. 屬于酸的有1種
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【題目】分類方法在化學學科的發展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是( )
A. 根據反應中是否有離子參與，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類
B. 根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C. 根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質
D. 根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質、化合物和氧化物
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【題目】氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用。
（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生如下反應：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O
①其中還原劑為___，還原產物為___。
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是___。
（2）古老但仍然是最有用的制備聯氨(N2H4)溶液的方法如下：
__NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O
①請配平上述化學方程式。
②NH3·H2O在上述反應中顯示出來的性質是___。
A．氧化性 B．還原性
C．酸性 D．堿性
（3）人體內所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為____，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式_____。
（4）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中P元素的化合價為____。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為4∶1，則氧化產物為___。
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