Question

【題目】某同學現要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的

①取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH="1" 可知該溶液有強酸性

②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成.

③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結果又有白色沉淀生成

可得出結論：原溶液中一定有___________離子；一定沒有______________離子；可能有__________離子

寫出步驟②的離子反應方程式:_____________________________

寫出步驟③的離子反應方程式:_____________________________

Answer 1

【答案】H+、SO42- CO32-、HCO3-、Cu2+ Na+、NO3-、Cl- SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

溶液為無色，則一定不存在有色的離子Cu2+；

①取少量溶液，用pH試紙檢驗，得pH=1可知該溶液有強酸性，則一定存在H+，一定不存在與氫離子反應離子：CO32-、HCO3-；

②重新取原溶液，用稀HCl和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中存在SO42-；

③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結果又有白色沉淀生成，由于②中引入了氯離子，無法判斷原溶液中是否存在氯離子，據此進行判斷。

溶液為無色，則一定不存在有色的Cu2+；根據①可知溶液中一定存在H+，一定不存在與氫離子反應離子：CO32-、HCO3-；根據②推斷該白色沉淀為BaSO4，則原溶液中存在SO42-；由于②中加入鹽酸和氯化鋇，引入了Cl-，無法判斷原溶液中是否存在Cl-；

(1)根據以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：H+、SO42-；一定沒有的離子為：CO32-、HCO3-、Cu2+；可能含有的離子為：Na+、NO3-、Cl-；

(2)步驟②生成的沉淀為硫酸鋇，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

步驟③生成的沉淀為氯化銀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。