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【題目】學習和研究化學，經常要進行實驗。安全是順利進行實驗及避免傷害和事故的保障。下列說法不正確的是

A. 將剩余的鈉塊直接投進垃圾箱

B. 電石(主要成分為CaC2)在干燥環境中密封存放

C. 用CCl4萃取碘，振蕩分液漏斗后要打開活塞放氣

D. 電器失火要先切斷電源

【題目】用11.9mol/L的濃鹽酸配制80mL1.0mol/L稀鹽酸，有如下操作步驟：

①用量筒量取_______mL濃鹽酸倒入小燒杯中，加適量蒸餾水稀釋；

②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

③將容量瓶塞緊，充分搖勻；

④把①中所得溶液小心地轉入___________________中；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。

（1）將上述操作步驟的空白處填寫完整。

（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）__________。

（3）使用玻璃棒在該實驗中的作用是_____________________________________。

（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________（填序號）。

A． 洗凈后容量瓶內還殘留蒸餾水未烘干

B． 量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面

C． 定容時，仰視刻度線

D． 定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線線

【題目】化學與生活息息相關。下列說法正確的是

A. 加酶洗衣粉不適合洗滌毛織品上的污漬

B. 維生素C又稱“抗壞血酸“，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有氧化性

C. 高分子化合物中的油脂和蛋白質均可發生水解

D. 煤的氣化可以從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放

【題目】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數依次增大。W是原子半徑最小的元素，X、Y原子核外L層的電子數之比為3∶4，X與Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為17。下列說法正確的是

A. 單質的沸點：X>Z

B. X與W形成的化合物中一定只有極性鍵

C. 氫化物的熱穩定性：Z>Y

D. W、X、Y可形成離子化合物

【題目】H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發生催化分解。實驗發現，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列說法正確的是

A. H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵

B. 在第1步反應中，每生成0.1 mol O2，轉移0.4 mol電子

C. 機理中第2步反應為：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2

D. 若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應發生了

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 丙烷的二氯取代物有2種

B. 乙烯和聚乙烯中碳原子的成鍵方式完全相同

C. 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D. 飽和硫酸銨溶液和福爾馬林都可使雞蛋清溶液發生變性

【題目】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W為空氣中含量最多的元素，四種元素中X的原子半徑最大，Y的周期數等于其族序數，Z的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列敘述錯誤的是

A. W、X、Y的最高價氧化物的水化物可兩兩反應生成鹽和水

B. W、X、Z均可形成兩種或兩種以上的氧化物

C. 簡單離子的半徑：Y＜X＜W＜Z

D. 含Y元素的鹽溶液一定呈酸性

【題目】化學研究主要用的是實驗方法，所以學習化學離不開實驗。請回答：

(1)在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以觀察到試管中產生白色絮狀沉淀，發生反應的離子方程式是____________________。生成的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發生反應的化學方程式為_______________________。

(2)實驗室在保存含Fe2+的溶液時，經常向其中加入鐵粉，其目的是___________。為了檢驗該溶液是否變質，應采用的實驗操作及現象是__________________________。

(3)除去鐵粉中混有的鋁粉應選用的試劑為_____，發生反應的離子方程式為_____________。

【題目】已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+。請回答：

（1）從電子填充能級來看，碘屬于_____________區元素：第一電離能：I_____________Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）Cu+的價層電子排布式是__________________________，Cu原子有_____________種不同能量的電子，Cu2+具有_____________種不同運動狀態的電子。

（3）根據物質氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I反應離子方程式是_____________。

（4）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為__________________________；欲消除HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S____________（填“＞”“＜”或“＝”）I-。

（5）CuI用于監測空氣中汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg=Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu。Cu2HgI4是___________。

A.氧化產物

B.還原產物

C.既是氧化產物又是還原產物

D.既不是筑化產物也不是還原產物

（6）間接碘量法用于測定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和幾滴指示劑X，再用Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的現象是___________（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）。

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 在含有NA個NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L （忽略水的電離）

B. 標準狀況下，2.24L的CC14中含有C—C1鍵的數目大于0.4NA

C. 27 gA1片投入足最濃硝酸中，轉移電子數目一定為3NA

D. 1mol CH3COOH與1molC2H5OH在濃硫酸催化下加熱，充分反應后生成NA個水分子