Question

【題目】用11.9mol/L的濃鹽酸配制80mL1.0mol/L稀鹽酸，有如下操作步驟：

①用量筒量取_______mL濃鹽酸倒入小燒杯中，加適量蒸餾水稀釋；

②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

③將容量瓶塞緊，充分搖勻；

④把①中所得溶液小心地轉入___________________中；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。

（1）將上述操作步驟的空白處填寫完整。

（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）__________。

（3）使用玻璃棒在該實驗中的作用是_____________________________________。

（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________（填序號）。

A． 洗凈后容量瓶內還殘留蒸餾水未烘干

B． 量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面

C． 定容時，仰視刻度線

D． 定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線線

Answer 1

【答案】8.4 膠頭滴管 100mL容量瓶 ①④⑤②③ 攪拌、引流 B

【解析】

溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

（1）實驗室配制80mL1.0mol/L稀鹽酸應選用100ml容量瓶，由稀釋定律可得：11.9mol/L×V×10—3L=1.0mol/L×100×10—3L，解得V=8.4ml；向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，為防止加水超過刻度線，應改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；配制時一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，故答案為：8.4；膠頭滴管；100mL容量瓶；

（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，繼續注入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，故實驗操作順序為：①④⑤②③，故答案為：①④⑤②③；

（3）配制過程中，溶解時用到玻璃棒，起攪拌作用；轉移和定容時用到玻璃棒，起引流作用，故答案為：攪拌、引流；

（4）A、洗凈后容量瓶內還殘留蒸餾水未烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變；

B、量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面，導致所取鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，所測結果偏高；

C、定容時仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；

D、定容后，加蓋倒轉搖勻后，容量瓶的壁上會殘留部分溶液,液面會低于刻度線，對實驗結果無影響。

綜上所述，會使配制結果偏高的是B，故答案為B。