Question

【題目】短期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知：A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是 ( )

A. 原子半徑：A<B<C<D

B. B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

C. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性

D. 四氧化三鐵與B的反應是工業上大量生產鐵的重要方法

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、C的原子序數的差為8，則A和C屬于同主族，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，即A的最外層電子數為偶數，令B原子最外層電子數為x，則有x＋2x＋2x=15，解得x=3，A為O，B為Al，C為S，四種元素是原子序數依次增大的主族元素，即D為Cl；

A、C的原子序數的差為8，則A和C屬于同主族，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，即A的最外層電子數為偶數，令B原子最外層電子數為x，則有x＋2x＋2x=15，解得x=3，A為O，B為Al，C為S，四種元素是原子序數依次增大的主族元素，即D為Cl；

A、原子半徑大小順序是Al>S>Cl>O，故A錯誤；

B、Al的氧化物是Al2O3，屬于兩性氧化物，不溶于氨水，故B錯誤；

C、Cl的最高價氧化物對應水化物為HClO4，C的最高價氧化物對應水化物是H2SO4，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，Cl的非金屬性強于S，即HClO4的酸性強于H2SO4，故C正確；

D、四氧化三鐵能與Al反應得到鐵單質，但不是工業上大量生產鐵的方法，工業上冶煉鐵單質的方法是Fe2O3與CO的反應，故D錯誤。