Question

【題目】下列實驗方法正確的是

A. 某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO32-

B. 向某溶液中先通入氯氣，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+

C. 某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定存在NH4

D. 向某溶液中滴加鹽酸無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-

Answer 1

【答案】D

【解析】

檢驗離子應根據其特性進行，并防止其它離子的干擾。

A項：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2、SO2，加入稀鹽酸產生CO2、SO2的溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A項錯誤；

B項：加入KSCN變紅的溶液中有Fe3+，則通入氯氣前的溶液中可能有Fe2+或Fe3+或兩者都有，B項錯誤；

C項：能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性，滴加燒堿溶液并加熱不可能生成酸性氣體，C項錯誤；

D項：滴加鹽酸無明顯現象，原溶液中不含Ag+、CO32-、SO32-、SiO32-等，再加氯化鋇溶液產生白色沉淀只能是BaSO4，D項正確。

本題選D。