Question

【題目】H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發生催化分解。實驗發現，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列說法正確的是

A. H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵

B. 在第1步反應中，每生成0.1 mol O2，轉移0.4 mol電子

C. 機理中第2步反應為：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2

D. 若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應發生了

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、H2O2屬于共價化合物，其結構式為H－O－O－H，含有共價鍵，不含離子鍵，故A錯誤；

B、第1步反應中，生成0.1molO2，轉移電子物質的量為0.1×2×1mol=0.2mol，故B錯誤；

C、H2O2分解反應方程式為2H2O2=2H2O＋O2↑，根據第1步反應，推出第2步反應為2H＋＋H2O2＋Br－=2H2O＋Br2，故C正確；

D、Br2能與水反應生成Br－，因此該溶液中檢驗出Br－，不能說明第1步發生，故D錯誤。