Question

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 1 mol H2O分子中共用的電子對數為4NA

B. 1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-數目為0.1NA

C. 質量為12 g 的12C含有的中子數為6NA

D. 2.3 g Na與足量H2O完全反應，轉移的電子數為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.在1個H2O分子中O原子與2個H原子分別形成1對共用電子對，所以1 mol H2O分子中共用的電子對數為2NA，A錯誤；

B.該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-會發生水解反應而消耗，所以1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-數目小于0.1NA，B錯誤；

C.12 g的12C的物質的量為1mol，由于在一個12C中含有6個中子，所以1mol12C含有的中子數為6NA，C 正確；

D. Na是+1價的金屬，2.3 g Na的物質的量是0.1mol，所以0.1molNa與足量H2O完全反應，轉移的電子數為0.1NA，D錯誤；

故合理選項是C。